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【题目】碘可利用的资源有限,因此碘的工业回收有重要意义。如图是某研究小组设计的从实验室含碘废液(主要含有和淀粉等)中回收获得高纯碘晶体的流程。

已知:,实验条件下不与发生氧化还原反应。回答下列问题:

(1)步骤I中,在装有含碘废液的烧杯中,先加入固体,在搅拌下溶解后,再慢慢加入硫酸铜溶液,硫酸铜的作用是________

(2)下列有关步骤I的说法正确的是_________________

A.实验中应调节为强酸性环境

B.溶液不能先于晶体加入,是为了防止生成的碘挥发而损失

C.加入硫代硫酸钠的量应控制至含碘废液的蓝色刚好褪去

D.溶液中含硫元素的离子可能有

(3)步骤Ⅱ为反应生成碘并蒸馏出碘的过程,示意图如图所示:

①写出步骤Ⅱ的离子方程式________

②步骤Ⅱ,检查装置气密性(此时关闭),在圆底烧瓶中加入固体及适量,其后续的操作顺序是________(选择合理操作,并排序)

a.打开 b.关闭 c. 用酒精灯加热 d. 停止加热 e. 观察到圆底烧瓶中溶液紫色消失

③实验后期,发现玻璃管中少量碘晶体凝结,其处理的简易操作方法________

(4)步骤Ⅲ中,主要涉及的操作依次是抽滤、洗涤、干燥和________。其中,抽滤、洗涤沉淀后的滤纸不能丢弃,应保留到后续操作中,其原因是________

【答案】氧化剂,将溶液中碘元素富集到沉淀中 用酒精灯加热玻璃管碘晶体凝结处,使碘升华进入烧杯水中 升华 滤纸上有残留碘,可以通过后续干燥、升华回收,提高产率

【解析】

实验步骤是:I2反应生成I-,生成的I-与自身含有的I-Cu2+反应生成CuI沉淀;所生成的CuI在酸性条件下和FeCl3反应生成I2,再通过蒸馏得到高纯I2,据此解答。

(1).步骤I中,在装有含碘废液的烧杯中,先加入固体,发生反应,在搅拌下溶解后,再慢慢加入硫酸铜溶液,发生反应:,故硫酸铜的作用是:氧化剂,将溶液中碘元素富集到沉淀中,故答案为:氧化剂,将溶液中碘元素富集到沉淀中;

(2)A.在强酸性环境中硫代硫酸钠会发生歧化反应,A不正确;

B.如果先加入溶液,则会与I-反应生成I2,会有一部分I2挥发,降低利用率,而先加入晶体使I2转变为I-,所以晶体的作用是固定碘,B正确;

C. 加入硫代硫酸钠的量应过量,因为生成的I-Cu2+反应后还会生成I2,加入过量的硫代硫酸钠能够提高利用率,C不正确;

D.根据反应方程式可知:溶液中含硫元素的离子可能有D正确;

故选:BD

(3).①步骤Ⅱ的反应式生成的CuI在酸性条件下和FeCl3反应生成I2,故答案为:

②步骤Ⅱ,检查装置气密性(此时关闭),在圆底烧瓶中加入固体及适量,反应需要加热,所以接下来发生反应生成I2I2在加热条件下升华,从圆底烧瓶内进入右侧烧杯中凝华成固体,当生成的I2完全升华后停止加热,打开开关K使内外压强一致,防止倒吸,故答案为:

因为I2单质易升华,故处理的操作方法是:酒精灯加热玻璃管碘晶体凝结处,使碘升华进入烧杯水中,故答案为:酒精灯加热玻璃管碘晶体凝结处,使碘升华进入烧杯水中;

(4).提纯碘单质的最好方法为升华,在干燥过程后会有一部分碘单质附着在滤纸上,故答案为:升华;滤纸上有残留碘,可以通过后续干燥、升华回收,提高产率。

练习册系列答案
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【题目】100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1)从实验装置图看,尚缺少的一种玻璃仪器是________

2)烧杯间填充碎纸条的作用是_________

3)按如图装置进行实验,测得中和热的数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)其原因是_____

4)若实验中改用80 mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_____(填“相等、“不相等”)。

5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18J·g1·℃1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

实验序号

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

氢氧化钠溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.3

20.5

25.5

依据该学生测得的实验数据进行计算,中和热ΔH______(结果保留一位小数)。

6)能否用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸反应测定中和热_______(填“能”或“否”)。

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【题目】氯苯是染料、医药、有机合成的中间体,是重要的有机化工产品。其合成反应原理是:C6H6+Cl2C6H5Cl+HCl

某实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

请回答下列问题:

(1)仪器ab组合成制取氯气的装置,反应不需要加热,则仪器a中的固体反应物是__(填化学式)。

(2)把氯气干燥后通入装有40mL苯(密度0.88g/mL)的反应器d中(内有铁屑作催化剂),维持反应温度在5060℃,回流40分钟。对仪器d加热的方法是__

(3)仪器c的名称是___,仪器c出口的气体成分有HClCl2__

(4)d中的液体倒入分液漏斗中,分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤,分离出的产物干燥后,进行蒸馏纯化,得到24g纯净的氯苯。

①碱洗之前要进行水洗,其目的是__

②用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学方程式为__

③该实验所得氯苯的产率为__(保留小数点后一位),该产率低于理论产率的原因___(填写两条)。

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【题目】下列说法不正确的是( )

A.实验室可用与浓盐酸在加热条件下制得

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D.硝酸分别与甲苯、甘油在合适的条件下反应,均可制得炸药

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1)将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性,实验方法是________,证明不含单质铝的现象是_____________

2)该褐色硬块的组成基本确定为FeFe2O3Al2O3。请以上述粉末为样品,验证其组成。限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器;20% KSCN3 mol·L1NaOH3 mol·L1HCl3 mol·L1HNO33 mol·L1CuSO40.01 mol·L1KMnO4、蒸馏水。

根据你设计的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。_____________

实验操作

预期现象和结论

步骤1

步骤2

步骤3

步骤4

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(

A.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

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C.适当提高反应的温度 D.适当降低反应的温度

2)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________

3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化.

化学键

键能

请填写下表:

化学键

吸收放出能量

能量变化

拆开化学键

中的化学键

________

________

中的化学键

形成化学键

________

________

总能量变化

________

________

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【题目】常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/LKCl溶液,所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是( )

A.n点表示的不饱和溶液

B.的值等于10-9.75

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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

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1)元素p26号元素,请画出其基态原子外围电子排布图______________

2ea反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________;该分子是_________(填极性非极性)分子。

3)上表中元素基态原子的第一电离最大的元素是__________。(用元素符号表示)

4op两元素的部分电离能数据列于下表:

元 素

O

P

电离能
kJmol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比较两元素的I2I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难,对此,你的解释是______________

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