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    2．已知1g碳完全燃烧时放出32.79kJ热量，则碳的燃烧热是（　　）
    A．32.79 kJB．32.79 kJ•mol-1C．393.5 kJ•mol-1D．393.5 kJ

    分析 燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量，根据热化学方程式的意义结合热化学方程式的书写方法来书写即可．

    解答 解：1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则12g碳即1mol碳完全燃烧时放出32.79KJ×12=393.5kJ的热量，所以C的燃烧热是393.5KJ/mol．
    故选C．

    点评 本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般H→H2O（l），C→CO2，S→SO2．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
    ①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
    ②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后来有白色沉淀生成，
    ③向上述待测液溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
    （1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是Fe3+，SO42-，OH-，不能确定是否存在的离子是K+．
    （2）依次写出②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCO中一定含有6.02×1023个分子
    B．44gCO2的体积约为22.4L
    C．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
    D．常温常压下，14g氮气含有的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，不含氯气分子的是（　　）
    A．氯气B．盐酸C．液氯D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的水溶液，升高温度时pH值变小的是（　　）
    A．氯化铁B．硫化钠C．盐酸D．碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在0.01mol/L醋酸中加入少量较浓的硫酸后，其变化结果可能是（　　）
    A．氢氧根离子浓度变小B．醋酸的浓度减小
    C．酸性增强，PH变小D．醋酸根离子浓度变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
    ③CH3OH（l）═CH3OH（g）△H3=+37.4kJ•mol-1
    （1）写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.3 kJ•mol-1．
    （2）H2的燃烧热为285.9 kJ•mol-1．
    （3）二甲醚也是一种新型燃料，1mol二甲醚蒸气完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 455kJ热量，若1mol二甲醚和甲醇的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水时共放出1 224.9kJ热量，则混合气体中甲醇和二甲醚的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各环境中的离子组合能够大量共存的是（　　）
    A．PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-
    B．无色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-
    C．加水稀释后溶液中$\frac{（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$明显减小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
    D．加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断正确的是（　　）
    A．若甲为Al，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2
    C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为Ca（OH）2溶液，则丁可能是CO2

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