Question

【题目】已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－266 kJ·mol－1

试回答：

(1)CO的燃烧热ΔH＝________。

(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________

(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：

CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1

CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－b kJ·mol－1

则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为________ kJ(用含a或b的代数式表示)。

Answer 1

【答案】－283 kJ·mol－1 CO(g)＋Na2O2(s)=Na2CO3(s)　ΔH＝－549 kJ·mol－1 (a－2b) a/2

【解析】

本题考查的是燃烧热，反应热和焓变，热化学方程式。

（1）燃烧热是101kPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；

（2）依据盖斯定律结合已知方程式求算；

（3）①依据盖斯定律结合已知方程式求算；

②根据热化学方程式，利用物质的量之比等于热量比求算；

（1）2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，燃烧热是101kPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为△H=283kJ/mol。本小题答案为：283kJ/mol。

(2)已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=566kJ/mol

②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)△H=266kJ/mol，

由盖斯定律：1/2×①+②得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=1/2×(566kJ/mol)+(266kJ/mol)=549kJ/mol。本小题答案为：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=549kJ/mol。

(3)①已知CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=akJ/mol (1)

CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=bkJ/mol (2)

由盖斯定律：(2)×2(1)得CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a2b)kJ/mol。本小题答案为：(a2b)kJ/mol。

②CO2与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=akJ/mol，标况下，11.2LCO2的物质的量为

n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，则放出的热量为0.5mol×akJ/mol=a/2kJ。本小题答案为：a/2。