下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出的能量多B．由H+ΔH＝-57.3kJ·mol-1可知.若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合.放出的热量小于57.3kJC．由CΔH＝1.9kJ·mol-1可知.金刚石比石墨稳定D．已知2C ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

B．由H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH＝1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．已知2C（s）+O2（g）＝2CO（g） ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

8．

（1）已知Na₂O₂能与CO₂反应，可用来呼吸面具中的做生氧剂．该反应：
化学方程式表示为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
标出电子转移的方向和数目：2Na₂O₂+2CO₂→
有两个实验小组的同学为探究Na₂O₂与SO₂反应，都用如图所示的装置进行实验．通过SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：
Ⅰ、第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，并设计了实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．
（2）你认为他们可以选择的试剂是AB（填编号）
A．品红溶液 B．稀H₂SO₄C．BaCl₂溶液
Ⅱ、第2小组同学认为Na₂O₂有强氧化性，它与SO₂反应除了生成Na₂SO₃外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶于水$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成
（3）上述方案是否合理？不合理．请简要说明两点理由：
①稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡；②若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO₃^2-转化为SO₄^2-．
若有某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO．把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液、浓硫酸和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na₂O₂固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体．
（4）则原混合气体中一定含有N₂，HCl和CO中至少有一种．

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科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：实验题

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧。

Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

（2）固体A中主要含有（填写化学式）。

（3）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

物质	KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35．7	4．7	163
40℃	40．1	36．4	26．3	215
80℃	51．3	38	73	376

获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是：加入KCl固体、、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为。

（4）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

（1） A极发生的电极反应式是__________；B极发生的电极反应式是_______________

（2）电极A可能观察到的现象是_________________

（3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。

（4）实验中，在盛有KI?淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为__________________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

根据热化学方程式S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是

①S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值大于297.23kJ·mol－1

②S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值小于297.23kJ·mol－1

③1molSO2的键能总和大于1molS与1molO2的键能总和

④1molSO2的键能总和小于1molS与1molO2的键能总和

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

（1）对于下列反应：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g），如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_________。