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    下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是(       )
    A．稀硫酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．稀硝酸
    A
    稀硫酸具有氧化性是氢离子体现出的，酸根没有氧化性，而选项BCD中都是氧化性酸，酸根得到电子，所以答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
    A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
    (1)浓硫酸可以干燥氢气           
    (2)浓硫酸使木条变黑              
    (3)热的浓硫酸与铜片反应              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

    ⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。
    ⑵为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：____________________________________________________（任写一点即可）。
    ⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
    		若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_______________
    _______________________________________________________
    		_________________________
    ____________________________
    步骤3______________________________________________
    ____________________________________________________
    		_________________________
    _________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)阅读讨论并完成以下各项内容：
    SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
    (1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
    ①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式
    ________________________________________________________________________；
    ________________________________________________________________________。
    ②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
    ③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
    A．腐蚀建筑物                                          B．导致树木枯萎
    C．造成洪涝灾害                                          D．恶化人类环境
    ④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
    (2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

    ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。
    ②装置②中发生反应的离子方程式为：
    ________________________________________________________________________；
    当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
    ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
    A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液
    C．溴水  D．氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（   ）
    ①能使澄清石灰水变浑浊  ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③能使品红试液褪色，加热后又显红色  ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
    A．都能证明B．都不能证明C．③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。
    （1）所得硫酸铜晶体的质量y为：                       g（用x表示）；
    （2）若x =0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：           ；
    （3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式                                。
    当有6mol SO2生成时，转移电子       mol。
    （2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%。该反应的热化学方程式为              。
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）        。
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎            
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁               
    e．吸收塔用水作吸收剂
    （4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
    已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO42－＋2Fe2+＋4H+
    Cr2O72－＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
    则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
    （5）该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是        。(填字母)
    A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是：
    A．用纤维素制硝化纤维B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯
    C．溶解金属铜D．锌与酸制氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应不能证明SO2具有酸性氧化物的性质的是（  ）
    A．SO2+H2O=H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    C．2SO2+O2=2SO3D．SO2+CaO=CaCO3

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