分析 A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素,原子序数依次增大.A的最外层电子数等于电子层数,且A的单质在常温下为气体,则A为H元素;C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,结合原子序数依次增大,可知C、B同周期,C、G同主族,设C、G最外层电子数为x,则B最外层电子数为x-1,故x+1+x+1+x-1=17,解得x=6,故C为O元素、B为N元素、G为S元素,三者质子数之和为31;F的最外层电子数等于电子层数,原子序数大于氧,只能处于第三周期,故F为Al;D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大,则D为Na,E的原子序数介于Na、Al之间,则E为Mg,据此解答.
解答 解:A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素,原子序数依次增大.A的最外层电子数等于电子层数,且A的单质在常温下为气体,则A为H元素;C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,结合原子序数依次增大,可知C、B同周期,C、G同主族,设C、G最外层电子数为x,则B最外层电子数为x-1,故x+1+x+1+x-1=17,解得x=6,故C为O元素、B为N元素、G为S元素,三者质子数之和为31;F的最外层电子数等于电子层数,原子序数大于氧,只能处于第三周期,故F为Al;D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大,则D为Na,E的原子序数介于Na、Al之间,则E为Mg.
(1)O、N、S三元素中O的非金属性最强,故三者氢化物中H2O最稳定,常温下水为液态,而氨气、硫化氢为气体,故H2O的沸点最高,
故答案为:H2O;H2O;
(2)D、E、F形成的简单离子分别为Na+、Mg2+、Al3+,电子层结构均相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:Na+>Mg2+>Al3+,故答案为:Na+>Mg2+>Al3+;
(3)A与B能形成离子化合物H5N,该化合物为NH4H,该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱,生成氢气与NH3?H2O,反应方程式为:NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O,
故答案为:NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O;
(4)NaHCO3溶液与稀硫酸混合,当生成11.2L(标准状况)气体,时放热6.32kJ,生成气体为二氧化碳,其物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,故生成1mol二氧化碳放出的热量=6.32kJ×$\frac{1mol}{0.5mol}$=12.64kJ,该反应的热化学离子方程式为:HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H=-12.64kJ•mol-1,
故答案为:HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H=-12.64kJ•mol-1;
(5)科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与NH3、N2H4类似的系列化合物如N3H5、N4H6等,该系列化合物中N原子成3个共价键,n个N原子之间形成(n-1)个N-N键,故可以结合H原子数目=3n-(n-1)×2=n+2,故该系列化合物的通式为NnHn+2;
N2H4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气,在足量氧气中充分燃烧,只生成N2和水,且N2和水的物质的量之比为1:2,则混合蒸气中n(N):n(H)=1×2:2×2=1:2,N2H4中(N):n(H)=1:2,故另外的量物质的平均组成为N2H4,根据平均N原子可知,一定含有NH3,另外组成中N原子数目为2×2-1=3,故另外组成为N3H5,H原子符合题意,
故答案为:NnHn+2;NH3、N3H5.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,侧重对学生分析问题与知识迁移运用能力考查,为高考常见形式,需要学生具备扎实的基础,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 减小、增大、减小 | B. | 增大、减小、减小 | C. | 减小、增大、增大 | D. | 增大、减小、增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 质量:②>①>③ | B. | 氢原子数:②>①>③ | C. | 体积:②>①>③ | D. | 密度:②>③>① |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀 | |
B. | 钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀 | |
C. | 铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O | |
D. | 钢铁锈蚀时,铁原子失去电子成为Fe3+,而后生成Fe(OH)3,再部分脱水成为氧化铁的水合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ③④ | B. | ①③④ | C. | ③ | D. | 全部 |
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