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    海带成分中碘的检验实验方案设计。
    (1)干海带灼烧后,将海带灰放至小烧杯中加入适量蒸馏水,搅拌、煮沸冷却、过滤。将滤液分成四份放入四支试管中,并标为1、2、3、4号。
    (2)在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由褐色变成蓝色,离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 
    (3)在2号试管中加入2 mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象,离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,观察现象为　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl4,振荡萃取,静置2 min后观察现象为　　　　　　　　　　　。 
    (4)在3号试管中加入食用碘盐3 g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由无色变成蓝色,相关的离子方程式为　　　　　　　　　　。 
    (5)在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液。原想利用反应生成黄色沉淀来检验碘离子。通过实验发现生成白色沉淀。用此方法检验碘元素失败。导致此步失败的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)2I-+2H++H2O2I2+2H2O　(3)2I-+Cl2I2+2Cl-　溶液变蓝　液体分层,下层紫红色　(4)5I-+I+6H+3I2+3H2O　(5)因为海带中附着着大量的NaCl,使溶液中的Cl-浓度比I-浓度大得多,所以生成AgCl沉淀
    (4)由信息可知I-被氧化生成I2,食盐中的氧化剂只能是KIO3;⑤海水中含量最多的盐是NaCl
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或描述中错误的是（　　）。
    A．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
    B．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
    C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
    D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置正确的是  (　　)。
    A．用图甲所示装置收集SO2气体
    B．用图乙所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
    C．用图丙所示装置从食盐水中提取NaCl
    D．用图丁所示装置制取并收集O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质。某小组在实验室中用浸出－萃取法制备硫酸铜：

    (1)操作Ⅰ为________。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________。
    (2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集铜元素。
    (3)小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
    已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80 ℃、200 ℃、300 ℃。
    设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容。
    限选试剂：2  mol·L－1盐酸、1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、蒸馏水。仪器和用品自选。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，______________________
    		____________，说明悬浊液中混有Cu4(OH)6SO4
    步骤2：另取少量悬浊液于试管中，____________________
    		____________，说明悬浊液中混有Cu(OH)2
     
    (4)上述实验需要100 mL 0.5  mol·L－1的CuSO4溶液，配制时需称取________g CuSO4·5H2O(相对分子质量：250)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl,遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表:
    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    PCl3
    		-112
    		75.5
    POCl3
    		2
    		105.3
     
    请回答下列问题:
    (1)A装置中制氯气的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 
    (2)B中所装试剂是　　　　　,E中冷水的作用是　　　　　　　　,F中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　。 
    (3)实验时,检查装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通入干燥CO2的作用是　　　　　　　　　　　　。通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气,具体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过　　　　　(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。不合理的操作顺序是
    A．①④②⑤③　B．⑤④②①③　C．②⑤④①③　D．⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    分以电石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：            
    （2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为：         
    （3）该流程中加入活性炭的作用是                          
    （4）碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO2。
    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→     、      →       、     →i。其中与i相连漏斗的作用是                。
    ②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是       (填编号)

    （5）副产品A的化学式为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置一般不用于分离物质的是
                      
    A                        B             C               D

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