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    7．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（　　）
    A．实验中发生的反应都是化合反应B．铝是一种较活泼的金属
    C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝

    分析 A、从铝的氧化以及铝与硝酸汞的反应进行分析判断；
    B、依据铝的化学性质进行分析；
    C、从红墨水的变化分析温度的变化即可；
    D、从反应的发生判断产物的情况即可．

    解答 解：A、铝在空气中易与氧气生成氧化铝，反应物是两种生成物是一种，是化合反应，铝与硝酸汞的反应是铝能置换出硝酸汞中的汞，反应物与生成物均是一种单质一种化合物，是置换反应，而不是化合反应，故A错误；
    B、铝的化学性质比较活泼，不久铝箔表面生出“白毛”，可知该结论，故B正确；
    C、红墨水柱右端上升说明试管内气压升高，可判断其温度升高，从而判断铝与氧气反应放出大量的热量，故C正确；
    D、从铝的氧化以及铝与硝酸汞的反应可知铝片上生成的白毛是氧化铝，因为汞的化学性质不活泼，所以不可能是氧化汞，而是汞的单质的形式存在，故D正确；
    故选A．

    点评 此题是结合实验对铝与汞性质的考查，解题的关键是掌握性质与现象的关系，属基础性知识考查题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
    I．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    II．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准
    NaOH溶液进行滴定．
    III．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验
    编号    		NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测HCl溶液的体积（mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    （1）滴定达到终点时的现象是滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图丙的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有EF（多选扣分）．
    A．滴定终点读数时俯视读数    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥    D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
    E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂
    B．活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂
    C．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂
    D．氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L-l的稀盐酸
    B．将100mL18mol•L-1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9moI•L-l的H2SO4溶液
    C．将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol•L-1的NaOH溶液
    D．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（　　）
    A．不发生反应B．铁被钝化C．产生大量SO2D．产生大量H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有200ml．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3- ）=3mol•L-l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况）．假定电解后溶液体积仍为200ml），下列说法不正确的是（　　）
    A．电解过程中共转移0.4 mol电子B．原混合液中c（K+）为2.0 mol•L-l
    C．电解得到的Cu的质量为6.4 gD．电解后溶液中c（H+）为0.1 mol•L-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质分类正确的是（　　）
    A．CuO、Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
    B．SO2能与碱反应生成盐和水，因此SO2属于酸性氧化物
    C．NH4Cl不含金属阳离子，不属于盐
    D．金属氧化物都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（　　）
    A．O3B．COC．Cl2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可用乙酸和正丁醇制备．反应的化学方程式如下：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    发生的副反应如下：

    有关化合物的物理性质见下表：
    化合物密度（g•cm-3）水溶性沸点（℃）
    冰乙酸1.05易溶118.1
    正丁醇0.80微溶117.2
    正丁醚0.77不溶142.0
    乙酸正丁酯0.90微溶126.5
    已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃．
    合成：
    方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀．按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）．反应基本完成后，停止加热．
    方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．

    提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法．操作如下：

    请回答：
    （1）a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”），仪器b的名称（直形）冷凝管；
    （2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时；
    （3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有机层，点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取pH值判断；步骤③的目的是除去溶于酯中的少量无机盐；
    （4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是BC
    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
    B．洗涤时振摇放气操作应如图戊所示
    C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
    （5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是正丁醚；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有正丁醇；
    （6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率．

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