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    【题目】化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应：

    （1）试写出化合物的结构简式：A_____________，E_____________，F_____________。

    （2）化学方程式：A→B:______________________________________，

    （3）四个反应中，不属于酯化反应的是：A→_________(填化合物对应的字母)

    【答案】

    （1）CH3CH(OH)COOH；CH2=CHCOOH；；

    （2）CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OHCH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O；

    （3）E。

    【解析】

    试题分析：A在浓硫酸存在下既能和乙醇反应，又能和乙酸反应，说明A中既有羧基又有羟基．A催化氧化的产物不能发生银镜反应，说明羟基不在碳链的端点上，可判断A为CH3CH(OH)COOH，而A被氧化可得CH3COCHO，不能发生银镜反应，A与乙醇发生酯化反应生成B为CH3CH(OH)COOCH2CH3，A与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH(CH3)COOH，A在浓硫酸、加热条件下生成E，E可以溴水褪色，应发生消去反应，则E为CH2=CHCOOH，A在浓硫酸、加热条件下生成六原子环状化合物F，结合F的分子式可知，为2分子A发生酯化反应生成环状化合物，故F为。

    （1）根据上述分析，A为CH3CH(OH)COOH，E为CH2=CHCOOH，F为，故答案为：CH3CH(OH)COOH；CH2=CHCOOH；；

    （2）A→B的化学方程式为CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OHCH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OHCH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O；

    （3）四个反应中，不属于酯化反应的是：A→E，属于消去反应，故答案为：E。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃ Ksp（Ag2S）=6.3×10－50、Ksp（AgCl）=1.5×10－16。沙市中学某研究性学习小组探究

    AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。

    步 骤

    现 象

    Ⅰ．将NaCl与AgNO3溶液混合

    产生白色沉淀

    Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液

    沉淀变为黑色

    Ⅲ．滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液

    较长时间后，沉淀变为乳白色

    （1）Ⅰ中的白色沉淀是 。

    （2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。

    （3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶

    解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

    ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀

    ⅱ．向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

    ①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是 。

    ②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_____ _。

    （4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中 乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

    现 象

    B：一段时间后，出现乳白色沉淀

    C：一段时间后，无明显变化

    ①A中产生的气体是_________。

    ②C中盛放的物质W是_________。

    ③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：

    2Ag2S + + + 2H2O 4AgCl + + 4NaOH

    ④从平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、N为短周期的第五种主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

    （1）X元素位于元素周期表的位置是第 周期，第 族

    （2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

    （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素的原子结构示意图为 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） 。

    （4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序： （用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知某烷烃分子中电子数为42。

    （1）该烷烃的分子式为________________________。

    （2）写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式：_________________________。

    （3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是____________(写结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

    （1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。

    （2）写出乙电池中总反应的离子方程式： ___________________。

    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出________的金属活动性更强。

    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强

    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值

    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    （5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验___________ (如可靠，可不填写)。

    （6）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

    ①当加入 mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

    ②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

    A．向0.1mol/LNH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

    B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO5的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

    C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

    D．等体积等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：

    2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知700℃时，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/(Lmin)，下列判断不正确的是( )

    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%

    B．当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍

    C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应

    D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与原容器乙达平衡时c (CO)不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题

    （1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式

    （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。

    （3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式 。

    （4）爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理,

    ① 上述处理废水流程中主要使用的方法是 ；

    A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化还原法

    ② 步骤②反应无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________；

    ③ 步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为 ___________；

    ④处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是 。

    A．x=0.5,a=6 B．x=0.5,a=10 C．x=1.5,a=6 D．x=1.5,a=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    （1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式是

    （2）Ⅱ图中褪色的是 （填a或b），烧杯中反应的离子方程式是

    （3）将Cu丝换成Fe丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的最确切的理由是 。

    A．Fe与Cu都是金属元素 B．Fe的熔点比Cu高

    C．Fe的密度比Cu小 D．Fe的金属性比Cu强

    （4）将Ⅳ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内液面上升。油状液滴的成分可能是（写分子式） ，量筒内液面上升的主要原因是_________。

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