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    17．某汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报道．其结构如图所示，电池反应为2Na+$\frac{n}{8}$S8$?_{充电}^{放电}$Na2Sn．下列说法不正确的是（　　）
    A．充电时熔钠电极与电源的负极相连
    B．放电时Na+向正极移动
    C．放电时熔钠电极作电池的正极
    D．充电时阳极反应式为8Sn2--16e-═nS8

    分析 A、充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的正极相连；
    B、原电池中电解质中的阳离子移向正极；
    C、放电时，失电子发生氧化反应的金属电极是负极；
    D、充电时阳极发生失电子的氧化反应，和放电时的正极反应相反．

    解答 解：A、充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的正极相连，放电时熔钠电极是负极，充电时熔钠电极与电源的负极相连，故A正确；
    B、原电池中电解质中的阳离子移向正极，即Na+向正极移动，故B正确；
    C、放电时，熔钠电极失电子发生氧化反应，所以放电时熔钠电极作电池的负极，故C错误；
    D、充电时阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为：8Sn2--16e-═nS8，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查原电池原理，明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．以下说法不正确的是（　　）
    A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应
    B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高
    C．元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原
    D．失电子越多的物质，其还原性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．T℃时，在3L的密闭容器中充入4mol光气（COCl2），发生反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），同时还发生反应2CO（g）?2C（s）+O2（g），当反应达到平衡时，测得CO（g）和C（s）的物质的量分别为2mol和1mol，则该温度下，CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）的平衡常数K为（　　）
    A．$\frac{1}{9}$B．2C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl2、碱石灰均足量）．
    已知：①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O    
    ②含结晶水的物质加热易失去结晶水
    （1）B装置的作用是吸收反应中生成的水
    （2）C装置的作用是吸收反应中生成的CO2
    （3）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为10
    （4）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管，原因为防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收
    （5）有同学认为，也可以用以下方案测出x值：取一定质量NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物（混合物质量为
    m1），使之与足量盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收（HCl、空气等干扰因素已排除），测出碱石灰增重质量为m2．请判断该方案是否可行（选填①或②，若同时作答，不得分）
    ①若可行，请写出x值计算表达式不用填写
    ②若不可行，如果补做以下哪个实验就可算出x值AC（不定项选择）
    A．另取相同质量的混合物，加热至质量不再减少，测出剩余固体的质量
    B．测出该方案中浓硫酸的增重质量
    C．把与盐酸反应后的溶液蒸干，测出所得固体的质量
    D．另取相同质量的混合物，加水溶解，加入足量Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤、干燥，测出滤渣的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．24g镁的最外层电子数为NA
    B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3 NA
    C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5 NA
    D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．

    （1）该电池工作时，c口通入的物质为O2；该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
    （2）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有1.2NA个电子转移．
    （3）若该电池通入O2的量为1L（标准状况），且反应完全，则用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），最多能产生Cl2的体积为2L（标准状况）．
    （4）甲醇燃料可以由CO2催化加氢合成甲醇．该方法很好的解决CO2废气的利用问题，具有良好的应用前景．已知4.4g CO2气体与H2气体经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5 kJ/mol，
    （5）（4）中的反应若在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3（已折合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是44mol，此过程中能放出热量2178 kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化镁与稀硫酸反应  H++OH-=H2O
    B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
    D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
    B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热△H=-890.3 kJ
    C．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ•mol-1其他相关数据如表：
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1 mol分子中的化
    学键断裂时需要吸
    收的能量/kJ    		436a369
    则表中a为230
    D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．同温下，等物质的量浓度的A12（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，说明镁比铝的金属性强
    B．向Na2SiO3溶液中滴人酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失．证明非金属性：C1＞Si
    C．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，确定碳、硅两元素非金属性的强弱
    D．如图锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，可证明N、C、Si非金属性依次减弱

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