练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是（　　）
    A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3═Na++H++CO32-
    B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4═Na++HSO4-
    C．HF的水溶液：HF═H++F-
    D．H2S 的水溶液：H2S?2H++S2-

    分析 A．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
    B．硫酸氢钠在熔化状态下电离产生钠离子和硫酸氢根离子；
    C．氢氟酸为弱电解质，部分电离，用可逆号；
    D．硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主．

    解答 解：A．NaHCO3 的水溶液，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
    B．熔融状态的NaHSO4，电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4-，故B正确；
    C．氢氟酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：HF?H++F-，故C错误；
    D．H2S 的水溶液，电离方程式：H2S?H++HS-，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
    ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度mol/LCO初始浓度mol/L同种催化剂的比表面积m2/g
    Ⅰ为以下实验作参照2806.50×10-34.00×10-380
    Ⅱ探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响6.50×10-34.00×10-3120
    Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响3606.50×10-34.00×10-380
    【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
    （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L；
    （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
    （II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
    A.2s         B.3s         C.4s          D.6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D．
    A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol•L -1，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）
    A．产生气体体积 ①=②
    B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
    C．电极反应式：①中阳极：4OH --4e -═2H2O+O2↑ ②中负极：2H ++2e -═H2↑
    D．溶液的pH变化：①减小，②增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学与环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．请根据题意，按要求完成以下题目．
    （1）可能造成光化学烟雾污染的气体是B．
    A．SO2    B．NO2    C．CO2    D．CO
    （2）下列说法正确的是C．
    A．为使火腿肠颜色更鲜红，应多加一些亚硝酸钠  
    B．为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂   
    C．为减少室内甲醛污染，应提倡居室简单装修  
    D．为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品
    （3）钙元素对人体健康非常重要．下列补钙途径不正确的是D．
    A．经常晒太阳   B．适量饮用葡萄糖酸钙口服液   
    C．经常饮用牛奶、豆奶   D．经常饮用Ca2+含量高的硬水
    （4）一只可爱的小猫若无其事的站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子合成材料板一定具有的性质是A．
    A．绝热性   B．绝缘性    C．导热性    D．熔点低
    （5）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
    ①钢铁是常见的金属材料之一，但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于电化学腐蚀．请你写出防止金属腐蚀的任一种种具体方法刷油漆．
    ②除金属材料以外，人类还研发了三大合成材料，指的是塑料、合成纤维、合成橡胶．用于包装食品的无毒塑料袋由聚乙烯塑料制成，合成聚乙烯的化学方程式为．
    （6）了解用药常识，有助于自我保健．现有下列药物：
    A．创可贴   B．胃舒平    C．板蓝根冲剂    D．风油精
    ①可治疗感冒的药物是C．
    ②可抑酸止胃痛、助消化的是B．
    ③可防止蚊虫叮咬的药物是D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
    （1）B单质分子中σ与π键数目比为1：2B、C、D第一电离能由小到大的顺序为O＜N＜F（填写元素符号）
    （2）H元素原子的价层电子排布式为3d64s2，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为CO2等（写一种即可），该阴离子空间构型为直线型．
    （3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是Ca元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为8
    （4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为ZnS，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为109°28′．
    （5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为74.05%如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为$\frac{2M}{N{\;}_{A}ca{\;}^{2}sin60°}$．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为$\frac{4\sqrt{6}R}{3}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O═HSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．必需的试剂有酚酞；操作和现象是取Na2SO3溶液少许于试管中，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．
    （2）已知等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合呈酸性是因为醋酸的电离常数大于醋酸钠的水解常数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；可知该温度下醋酸钠（或醋酸根）的水解常数小于 1.0×10-7（选填“大于”、“小于”或“等于”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图  为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 （　　）
    A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H++2e═-H2↑
    C．f电极为锌板D．e极发生还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．500摄氏度下．在某恒压的容器中发生合成氨的反应．当平衡时．测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2升，保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将（　　）移动．
    A．正向B．逆向C．不动D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
    方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：

    （1）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错，理由是因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果．
    （2）实验结束时称量的固体成分是氯化钠（填化学式）．若测得开始样品质量为19g，结束时固体质量为17.55g，则混合物中含有的碳酸钠的质量为10.6g．
    方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

    说明：流程图中“称量C”指的是称量装置C（见下图）的质量．按如图所示装置进行实验：

    （3）图B中所装试剂为浓硫酸．在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性．
    （4）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都应通入N2，反应后通入N2的目的是将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．
    方案Ⅲ：气体分析法
    （5）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用b（填序号）使测量误差较小．
    a．饱和碳酸钠溶液         b．饱和碳酸氢钠溶液
    c．饱和氢氧化钠溶液       d．饱和硫酸铜溶液．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案