Question

下列说法正确的是（　　）

• A、一定温度压强下，△H＜0、△S＞0的反应一定能自发进行
• B、水解反应NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
• C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
• D、对于反应2H₂O₂?2H₂O+O₂↑，加入MnO₂可加快O₂的生成速率，提高H₂O₂转化率

Answer 1

考点：反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：基本概念与基本理论

分析：A、△H-T△S＜0的反应可以自发进行；
B、水解是吸热反应，升温时平衡正向移动；
C、电解池的阴极发生还原反应；
D、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动．

解答： 解：A、△H＜0、△S＞0时，△H-T△S＜0，反应能够自发进行，故A正确；
B、水解是吸热反应，升温时促进水解，平衡正向移动，故B错误；
C、电池负极和电解池阳极发生氧化反应，故C错误；
D、MnO₂是反应的催化剂，催化剂不影响平衡移动，不能提高反应物的转化率，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了反应自发进行的条件、水解平衡的移动、原电池和电解池电极发生反应、催化剂的催化原理，题目难度中等．