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下列说法正确的是(  )
A、pH=6的溶液一定呈酸性
B、25℃时,pH=7的一定是纯水
C、溶于水呈中性的盐一定未发生水解
D、酸碱恰好中和时,溶液不一定为中性
考点:水的电离
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.pH=6的溶液不一定呈酸性,可能呈中性;
B.25℃时,pH=7的一定是中性,但不一定是纯水;
C.弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性;
D.酸碱中和时,溶液是否显中性取决于酸和碱的强弱以及用量的多少..
解答: 解:A.pH=6的溶液不一定呈酸性,可能呈中性,如100℃时中性溶液pH=6,故A错误;
B.25℃时,pH=7的一定是中性,但不一定是纯水,故B错误;
C.弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性,如醋酸铵水解后溶液为中性,故C错误;
D.相等物质的量的醋酸和氢氧化钠溶液中和时,生成的醋酸钠溶液显碱性,所以酸碱中和时,溶液是否显中性取决于酸和碱的强弱以及用量的多少,故D正确.
故选D.
点评:本题考查溶液酸碱性、水的电离等知识点,注意不能根据pH大小确定溶液酸碱性,要根据c(OH-)、c(H+)的相对大小判断溶液酸碱性,为易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2
,物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB.下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应.

请回答下列问题:
(1)写出反应类型 反应①
 
 反应③
 

(2)写出化合物B的结构简式
 

(3)写出反应②的化学方程式
 

(4)写出反应④的化学方程式
 

(5)反应④中除生成E外,还可能存在一种副产物(含 结构),它的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图表示实验室在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置,图中a、b是可控制的弹簧铁夹.
(1)仪器A的名称是
 
;水槽中应盛放的是
 
;烧杯中反应的化学方程式
 

(2)在收集氯气时,应
 
.当氯气收集完毕时应
 
.(填如何控制a、b)
(3)若要制得标准状况下的Cl20.672L,理论上需要MnO2的物质的量是
 
mol.
(4)实验室也可在不加热的条件下用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中,氧化剂是
 
,氧化产物是
 
;当有1mol电子发生转移时,生成氯气的体积为
 
(标准状况),请用双线桥表示该氧化还原反应.2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用锌棒、铜棒和稀H2SO4溶液组成的原电池,铜棒为
 
极,电极上发生的是
 
反应(填“氧化”或“还原”),该电极反应式为
 
,观察到的现象为
 
;原电池反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中不正确的是(  )
A、不需要加热就能发生的发应一定是放热反应
B、吸热反应在常温下可能发生
C、反应吸热还是放热,取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D、物质发生化学变化一定伴随着能量变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据稳定岛假说,元素周期表的最终界限可能在175号元素左右,科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族,下列有关此元素的预测中,正确的是(  )
A、它为非金属
B、其离子比Cu2+离子的氧化性强
C、其低价氧化物是酸性氧化物
D、它有+2价与+4价

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科目:高中化学 来源: 题型:

3L Al2(SO43 溶液中含Al3+ag,则这种Al2(SO43 溶液的物质的量浓度为(  )
A、
a
27
mol/L
B、
a
54
mol/L
C、
a
108
mol/L
D、
a
162
mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(  )
乙烯的制备试剂X试剂Y
ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液
BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液
CCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH
溶液
KMnO4酸性溶液
DCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH
溶液
Br2的CCl4溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体6.72L(标况).另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量是(  )
A、11.85g
B、12.7g
C、27.45g
D、28.3g

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