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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、84g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
    B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA
    C、1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为0.15NA
    D、标准状况下，22.4L CCl4中含有的共用电子对数目为4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．碳酸氢钠晶体中不存在碳酸根离子；
    B．缺少碳酸钾溶液的体积，无法计算溶液中阴离子的数目；
    C．根据碳原子质量守恒计算出混合物中含有的碳原子数目；
    D．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量．
    解答： 解：A．碳酸氢钠晶体中存在钠离子和碳酸氢根离子，不存在碳酸根离子，故A错误；
    B．没有告诉碳酸钾溶液的体积，无法计算溶液中阴离子的物质的量及数目，故B错误；
    C．1.8g石墨和C60的混合物中含有1.8gC原子，含有0.15molC原子，含有的碳原子数目为0.15NA，故C正确；
    D．标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，还要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意题中缺少溶液的体积，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、铁是阳极，电极反应为Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
    B、电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
    C、若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解过程中氢氧根向阳极移动
    D、每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关的离子方程式正确的是（　　）
    A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    B、铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸铜溶液：Cu+2H+
     电解 
    .
     
    Cu2++H2↑
    C、在100mL浓度为1mol?L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    D、实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（　　）
    A、上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22.4L N2O
    B、CO2是氧化产物，且为H2CO3的酸酐
    C、等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
    D、N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是（　　）
    ① ② ③ ④ ⑤
    溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 醋酸钠
    pH 11 11 3 3 8.3
    A、表中五种溶液．其中①～④由水电离出的c（H+）：②=④＞①=③
    B、在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c（Cl-）＞c（Na+）
    C、分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
    D、将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验是科学探究过程中的一神重要方法．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A、除去Cu2+（aq）中混有的少量Fe3+，可向其中通入过量的NH3
    B、在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计
    C、FeCl3溶液与KSCN溶液混合，存在下述平衡：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl当达到平衡时，保持其他条件不变，可向其中加入固体KCl，来探究浓度对反应速率的影响
    D、常温下，用pH计测量等物质的量浓度的NaHC03和NaHS03溶液的pH，来探究H2CO3、H2SO3酸性的相对强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述中，不正确的有（　　）
    （1）蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；
    （2）试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；
    （3）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；
    （4）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
    （5）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；
    （6）苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；
    （7）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；
    （8）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀．
    （9）将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
    （10）可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
    （11）分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    （12）蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    （13）实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
    （14）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸．
    A、6句B、7句C、8句D、9句

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
    （1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
    ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
     

    ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定
     
    （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    ③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．

    ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
    实验序号

        物理量    		V[0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3]/mL…
    1a…
    2a…
    （2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的
     
    （填“深”或“浅”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由三羟基苯乙酮两步反应得到，有关说法正确的是（　　）
    A、有机物①的分子式为C8H8O4
    B、有机物②中含有1个手性碳原子
    C、检验②中是否含有杂质①，可用FeCl3溶液
    D、相同物质的量①、②与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

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