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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    C、金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、铜跟FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．该反应中原子不守恒、转移电子不守恒；
    B．醋酸是弱电解质应该写化学式；
    C．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；
    D．氯化铁具有氧化性，能将Cu氧化为铜离子，自身被还原生成亚铁离子．
    解答： 解：A．该反应中原子不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．醋酸是弱电解质应该写化学式，离子方程式为Cu（OH）2+2CH3COOH=2CH3COO-+Cu2++2H2O，故B错误；
    C．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
    D．氯化铁具有氧化性，能将Cu氧化为铜离子，自身被还原生成亚铁离子，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确离子反应条件及离子性质是解本题关键，离子方程式要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列原子团的电子式．
    甲基
     
    ；氢氧根
     
    ；羟基
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19.2g Cu与100mL，2mol/L的HNO3反应可产生标准状况下气体
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途．某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数，其步骤如下：
    I．称取Wg红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液；
    Ⅱ．用cmol?L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；
    Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO4溶液；
    查阅资料知：Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为Cr3+
    回答下列问题：
    （1）Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中的滴定过程，滴定终点的现象为
     
    ；选用
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管．
    （3）已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为
     
    ．
    （4）判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①步骤Ⅲ中的滴定过程，滴定终点读数时俯视读数
     
    ；
    ②配制c mol?L-1的KMnO4标准溶液时，转移时有少量溶液洒出．
    （5）有同学提出FeSO4有很强的还原性，在空气中易被氧化而变质，因此对测定结果会造成影响，请你分析后指出，如果FeSO4变质，对测定结果的影响是
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    请设计一个简单实验检验FeSO4溶液是否变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    （1）这四种元素分别是：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是
     
    ．
    （3）A与B形成的三原子分子的结构式是
     
    ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是
     
    ．
    （4）用电子式表示D2B的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在如图所示的转化关系，则以下判断正确的是（　　）
    A、X是羧酸，Y是酯
    B、Z是醛，W是羧酸
    C、Y是醛，W是醇
    D、X是醇，Z是酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号KLMQRTN
    原子半径/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152
    主要化合价+1+2+3+6、-2+2-2+1
    A、在RCl2中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构
    B、元素L和N性质相似因为处于同一主族
    C、K、M、Q三元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生化学反应
    D、氢化物沸点：H2Q＞H2T

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H10O3的有机物，在一定条件下能发生如下反应：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在特定温度及浓硫酸存在下，能生成一种能使溴水褪色的物质；③在特定温度及浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C5H8O2的五元环状化合物．则C5H10O3的结构简式为（　　）
    A、HOCH2CH2COOCH2CH3
    B、HOCH2CH2CH2CH2COOH
    C、CH3CH2CH（OH）CH2COOH
    D、CH3CH（OH）CH2CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年5月1日起，《中华人民共和国刑法修正案（八）》正式实施，醉酒驾驶作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任．醉酒驾驶的界定标准为：每百毫升血液中的酒精含量高于或等于80毫克，相当于3两低度白酒或者2瓶啤酒．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃．
    回答下列问题：
    （1）物质B的电子式：
     
    ，C的结构简式：
     
    ．
    （2）写出下列化学反应方程式及反应类型（有机物用结构简式）：
    反应①：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    反应②：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    反应③：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    反应④：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    （3）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是
     

    A．有盐类物质生成 B．有醇类物质生成
    C．有酯类物质生成D．有酸类物质生成．

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