Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、HA是弱酸，则在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中A^－水解，溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)，A不正确；B、由于A^－水解程度很小，所以溶液中c(A^－)＞c(OH^－)，B不正确；C、根据电荷守恒可知，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，所以C不正确；D、根据电荷守恒可知，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，D正确，答案选D。

考点：考查盐类水解、溶液中离子浓度大小比较