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    7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol•L-1 t溶液与0.1mol•L-1 u溶液的pH 均为1．下列说法不正确的是（　　）
    A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
    B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜Y
    C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    D．v的电子式可表示为

    分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．由图中物质转化关系及p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol•L-1 t溶液与0.1mol•L-1 u溶液的pH 均为1，v为NH3，p为Cl2，u为HCl，q为H2，m为N2，n为O2，r为NO，s为NO2，t为HNO3，p、s分别为黄绿色、红棕色；又p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，则X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，
    A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故A正确；
    B．O只有负价，高氯酸的酸性大于硝酸，则元素的非金属性：Z＞Y＞X，电子层越多原子半径越大、同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＜Z＜Y，故B正确；
    C．s为NO2，与水反应生成硝酸和NO，s为氧化剂、还原剂，结合元素的化合价变化可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；
    D．v为NH3，其电子式为，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断元素、物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意气体的颜色及酸的pH为推断的突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
    B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
    C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
    D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含 量过低，对实验的影响可忽略）．

    已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3
    ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O?Ag（NH3）2++Cl-+2H2O
    ③常温时 N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+：
    4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
    （1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为水浴加热．
    （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑． HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物（或NO、NO2），造成环境污染．
    （3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中．
    （4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水反应．
    （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：向滤液中滴加2mol•L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol•L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥（实验中须使用的试剂有：2mol•L-1水合肼溶液，1mol•L-1H2SO4 ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热热反应的是（　　）
    A．氢氧化钾与硫酸的反应B．锌与盐酸反应放出氢气
    C．CO2通过炽热的焦炭发生的反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z＞W，简单离子半径：M-＞Z2-＞W2-
    B．单质的还原性：X＞Y，简单氢化物的沸点：Z＞W
    C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
    D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N的单质可作   半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究，同时获得少量NaHSO3，实验装置如图所示：
    （1）装置甲中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
    （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
    （3）SO2气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO2通入溴水中，SO2表现的是还原性，化学反应方程式为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
    （5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B．
    步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再滴加盐酸．若品红褪色（或有气泡），则说明含有Na2SO3．
    步骤3：用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或先加入品红再加入盐酸．若若生成白色沉淀或品红褪色，则说明有NaHSO3生成；
    否则不存在NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（　　）
    A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
    B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性
    C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
    D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（　　）
    A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
    B．室温下，0.05mol•L-1的M的气态氢化物的水溶液的PH＞l
    C．简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞M
    D．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH3易液化，氨常用作制冷剂
    B．胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性
    C．氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
    D．浓硝酸需保存在棕色瓶中

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