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    13．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
    A．不溶于水，易溶于有机溶剂
    B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．能发生聚合反应，其产物可表示为：
    D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

    分析 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，烃类物质不溶于水，易溶于有机溶剂，以此解答该题．

    解答 解：A．该物质属于有机物，根据相似相溶原理判断，易溶于有机溶剂，不易溶于水，故A错误；
    B．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
    C．能发生加聚反应，其加聚产物可用表示，故C错误；
    D．含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃的性质的考查，选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下表列出了①--⑨九种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性性（填氧化性、还原性）；
    （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列⑥④⑦的氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）；
    （3）元素⑦的原子结构示意图是；
    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，这一反应是放热（填吸热、放热）反应；
    （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．为证明浓硫酸在实
    验室制备乙酸乙酯反应中起催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡试管2，再测有机层的厚度，实验记录如下：
    实验
    编号    		试管1中的试剂试管2中试剂测得有机层的厚度/cm
    A2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.0
    B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
    C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸1.2
    D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2
    （1）如果用CH3COOH和C2H518OH进行反应制备乙酸乙酯，写出反应的化学方程式：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）干燥管在上述实验中的作用冷凝，防倒吸．
    （3）实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol/L．
    （4）分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是浓硫酸可以吸收产物中的水，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化（或其他合理答案）．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水                    b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水                            d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    【探究二】
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了如图探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前　　　　　　b．A～B间           c．B～C间         d．C～D间
    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝．
    （6）装置F的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置E中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．CH3COOH+CH3CH3CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O有关物质的相关数据如下表．
    化合物相对分子质量密度g．cm-3沸点/溶解度/100g水
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸601.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882126.10.7
    请回答下列问题．I．乙醇正丁酯粗产品的制备在三颈圆底烧瓶中加入沸石，18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸，再加3-4滴浓硫酸，加热使之反应．图中分水器的作用是在实验过程中，不断分离除去反应生成的水．
    （1）仪器A的名称冷凝管．
    （2）反应时加热有利于提高的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是温度过高时，正丁醇、乙酸易挥发，且副反应增加，导致酯产率降低．
    （3）用分水器分出冷凝水的目的使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率，步骤I中判断反应终点的依据是分水器中的水层量不再增加．
    II．乙酸正丁酯粗产品的精制：
    （1）将三颈圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步骤作的目的是饱和Na2CO3溶液可溶解正丁醇，中和酸，从而除去产品中的杂质
    （2）用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是有机层从分液漏斗上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中．
    （3）将酯层进行蒸馏．蒸馏手机乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右．
    III．计算产率：称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76g，则乙酸正丁酯的产率为55%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（　　）
    XY
    WZ
    T
    A．X、Y、Z的原子半径r（T）＞r（W）＞r（Z）
    B．由X、Y、Z氢化物的热稳定性X＞Y＞Z
    C．X最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
    D．W元素的单质具有半导体的特性，可以用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（　　）
    ①CH3CHO 　②CH3CH2CH2CH2OH   ③（CH3）3CH  ④CH3CH2CH2CH3．
    A．②④①③B．②①④③C．①②③④D．①②④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列有机化合物中，互为同分异构体的组合有①③或③⑤、②④、⑥⑦⑧⑨（填编号）．
    ①
    ②CH3-CH2-CH2-CH3
    ③
    ④
    ⑤CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
    ⑥CH2═CH-CH2-CH═CH2
    ⑦CH2═CH-CH═CH-CH3
    ⑧
    ⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实中，能说明苯环对侧链的性质有影响的是（　　）
    A．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
    B．乙醇、苯酚都有羟基，但是电离常数不同
    C．苯酚无需催化剂即能与溴水发生取代反应
    D．1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应

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