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    16．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（　　）
    A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
    B．化学反应能量变化，除热量，还可以是光能、电能等
    C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
    D．反应物总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

    分析 化学反应总伴随着能量变化，化学能可转化为热能、光能、电能等，化学反应遵循能量守恒和质量守恒，反应物、生成物的总能量决定反应的吸放热，以此解答该题．

    解答 解：A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；
    B．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等，如燃烧发光、放热，原电池还可以转换成电能，故B正确；
    C．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律，质量上服从质量守恒定律，故C正确；
    D．反应物总能量高于生成物的总能量时，为放热反应，释放出能量，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关概念的理解，把握反应热与焓变的相关规律，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸，又名草酸，是二元弱酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
    ①需要用硫酸来酸化KMnO4溶液（填字母）A．硫酸  B．盐酸  C．硝酸
    褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②写出该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/LKMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
    当反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下：
    序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    10.0020.10
    21.0020.90
    30.0021.10
    已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为90.00%．
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：
    化合物相对分
    子质量    		密度
    /（g•cm-3）    		沸点/℃溶解度
    /（g/100g水）
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸601.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882126.10.7
    操作如下：
    ①在50mL圆底烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）及回流冷凝管．
    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
    请回答有关问题：
    （1）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
    （2）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．

    （3）仪器A中乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的化学方程为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （4）步骤①“不断分离除去反应生成的水”的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
    （5）步骤②中用10% Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
    （6）乙酸正丁酯的产率为65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题：

    （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．火法还原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如图1所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.6kJ•mol-1
    （2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O．该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O
    （3）某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．
    ①在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气，反应：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图2所示变化，则A、B两容器反应的温度T1＞T2（填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ．
    ②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序号）B．
    A．向平衡混合物中充入Ar      B．升高反应的温度
    C．增大反应体系的压强         D．向平衡混合物中充人O2
    （4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述正确的是（　　）
    A．第二次平衡时，Z的浓度为0.2 mol•L-1
    B．m=3
    C．X与Y的平衡转化率之比为1：2
    D．加入Z后平衡没移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．等质量的CO和CO2中所含O原子个数之比11：14，C原子数之比11：7，原子数之比22：21，二者的物质的量之比11：7，在同温同压下的体积之比11：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
    B．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
    C．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（　　）
    A．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
    B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等
    C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
    D．甲中的c（OH-）为乙中c（OH-）的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取分液．
    （3）装置A中①的名称是冷凝管（或冷凝器），进水的方向是下口进水．
    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：

    问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．
    粗盐提纯的步骤有：
    ①加入过量的Na2CO3溶液；   ②加入过量的BaCl2溶液；   ③加入过量的NaOH溶液；
    ④调节溶液的pH等于7；      ⑤溶解；       ⑥过滤；        ⑦蒸发．
    正确的操作顺序是a（填写序号字母）．
    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③①②⑥④⑦
    问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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