Question

【题目】下列推论正确的是（ ）
A.HCl为强电解质，可推测HF也为强电解质
B.NH 为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．HC1为强电解质，HF是弱酸，是弱电解质，故A错误；B．NH 的中心原子N原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，PH 的中心原子P原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，故B正确；
C．CO2晶体是分子晶体，但SiO2晶体是原子晶体，故C错误；
D．乙烷中两个甲基对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，不对称，所以是极性分子，故D错误；
故选B．