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    设C＋CO2??2CO ΔH＞0的反应速率为v1，N2 ＋3H2??2NH3 ΔH＜0的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

    A．同时增大 B．同时减小

    C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

     

    A

    【解析】

    试题分析：升高温度，不论是吸热反应或是放热反应，正逆反应速率均增大，故A正确，答案选A.

    考点：化学反应速率

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： 。

    （2）今有如下两个热化学方程式：?则a b（填“＞”、“＝”或“＜”）

    H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1?

    H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1?

    （3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。

    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ；

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省、临漳一中、永年二中高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

    A．水中的钢闸门连接电源的负极

    B．金属护栏表面涂漆

    C．汽车底盘喷涂高分子膜

    D．地下钢管连接镁块

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省、临漳一中、永年二中高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

    下列说法中正确的是

    A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度

    C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (本题6分)Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92．4 kJ·mol-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

    （1）达到平衡时，N2的转化率为____________。

    （2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：（1）__________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

    Ⅱ．若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ____________Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是

    A．当甲装置中共产生标准状况下4．48 L气体时，Cu电极上质量增加43．2g

    B．电解过程中装置丙的pH无变化

    C．丙中硝酸银溶液的浓度不变

    D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施肯定能使化学平衡移动的是

    A．增大反应物的量 B．增加压强

    C．升高温度 D．使用催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋江苏省东台市高一第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯气是一种有毒气体,在运输与贮存过程中必须防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施，下列措施合理的是

    A．将人群向低处疏散

    B．将人群向顺风向疏散

    C．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻

    D．向泄漏地点撒一些氯化钠

     

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