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    下列关于实验的描述错误的一项是 （     ）

    A．取5mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明溶液中还存在Fe3+

    B．在铁钉的析氢腐蚀实验中，在负极周围加入K3[Fe(CN)6]溶液会出现蓝色沉淀

    C．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多

    D．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性


    【知识点】离子检验、浓硫酸性质

    【答案解析】D   解析：A、KSCN溶液用来检验溶液中的Fe3+，故A正确； B、负极发生铁失电子生成亚铁的电极反应，亚铁遇K3[Fe(CN)6]溶液变蓝色沉淀，故B正确；C、燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，增强导电性，故C正确；D、蔗糖的“黑面包”实验中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D错误；

    故答案选D

    【思路点拨】本题考查了常见离子的检验和物质的性质，属于基础知识，需要平时的积累。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    (1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______________________(只填化学式)。

    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，先用的试剂为__________。

    (2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外，还有__________(填仪器名称)。

    (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

    Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

    MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    据此，从下列所给仪器中选择制备并收集H2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。

    可选用制备气体的装置：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)2 ＋ M，下列说法错误的是

    A．放电过程中负极的电极反应式：MH ＋ OH－－e－=== H2O ＋ M

    B．放电过程中OH－从正极向负极迁移

    C．放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)

    D．NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：还原性强弱：I— ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁

    溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为      

    A．1.1mol·L-1     B．1.5mol·L-1        C．1.2mol·L-1         D．1.0mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

    B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

    C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

    D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋ ＋2OH－

    CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

      ②  　Na2FeO2＋ 　NaNO2＋ 　H2O →　　Na2Fe2O4＋ 　NH3↑＋ 　NaOH

      ③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH

    （1）配平化学方程式②。

    （2）上述反应①中还原剂为         ，若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有　　    mol电子转移。

    （3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是             。

    A．该生产过程不会产生污染         B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

    C．反应①②③均是氧化还原反应      D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

    （4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：      　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为(     )

    A．NH3、NO2、N2     B．NH3、NO、CO2      C．NH3、NO2、CO2     D．NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(　　)

    A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

    B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

    C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3

    D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快

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