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    工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成份为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等）．某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）写出X、Y的化学式：X
    HCl
    HCl
    ，Y
    NaOH
    NaOH
    ；
    （2）通入过量CO2时反应的离子方程式为
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    分析：SiO2和盐酸不反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀．
    解答：解：（1）SiO2和盐酸不反应，Al2O3、Fe2O3均能和盐酸反应，所以X是盐酸，得到的滤液是氯化铝和氯化铁，氯化铝能和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，所以Y是氢氧化钠，这样实现了氧化铝、氧化铁和二氧化硅的分离，故答案为：HCl；NaOH；
    （2）向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳反应的实质是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    点评：此题是一道物质的制备考查题，根据图示中物之间的反应情况对相关的问题进行探讨分析即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?临沂一模）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4C02，若有1mol Fe304参加反应，转移电子的物质的量是
    8
    8
    mol；
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
    因酸性废液中，将会Fe3+抑制的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，故不能够吸附悬
    因酸性废液中，将会Fe3+抑制的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，故不能够吸附悬
    ；
    （3）钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向
    ；
    （4）硫酸亚铁晶体（FeS04?7H20）常作医药上的补血剂．课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    ①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此过程的现象为：
    H2O2溶液由浅绿色变为血红色
    H2O2溶液由浅绿色变为血红色
    ；
    ②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=
    3.3
    3.3
    （已知溶液中离子浓度小于10-5mol时，该离子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
    ③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、
    洗涤
    洗涤
    、灼烧、冷却、称量；
    ④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为
    0.07a
    0.07a
    g．（用含a的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B、钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁C、电解冶炼铝的原料是氯化铝D、白铁镀锌层破损后，不能阻止铁被氧化

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省绵阳市高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）写出沉淀A的化学式：___________________________________________________。

    （2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________________________。

    （3）写出由沉淀A―→Al2O3的化学方程式：________________________，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_______________________________________________。

    Ⅱ、按照要求回答下列问题：

    A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 (略去条件和副产品）。

    （1）若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质。

    ① 写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式_____________________________________。

    ②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：_________________________，写出固体在空气中放置的化学反应方程式：__________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年福建省福州市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成份为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等）．某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）写出X、Y的化学式：X    ，Y    ；
    （2）通入过量CO2时反应的离子方程式为    ．

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