Question

(14分)（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为                    

    A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反应温度升高    

    D、缩小容器体积     E、加入某物质作催化剂    F、分离出一定量P

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol?L^－1，c(N)=2.4 mol?L^－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为                 。

③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol?L^－1,c(N)=amol?L^－1；达到平衡后，c(P)=2 mol?L^－1，a =           mol?L^－1。

（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

      A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)    ΔH＝＋49.0kJ/mol

      B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH₃OH的燃烧热         （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为                           。

②下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。则c电极是         （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是                                                          。

 

 

 

 

 

 

Answer 1

（1）① B C F ② 25％ ③ 6

（2）①大于；H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH＝-124.6kJ/mol 

②负极；CH₃OH－6e^－＋H₂O＝CO₂＋6H^＋