精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.甲同学用米汤(内含淀粉)给乙同学写信,乙同学收到信后,为了看清信中的内容,应使用的化学试剂是(  )
A.碘化钾B.淀粉碘化钾溶液C.碘酒D.溴水

分析 米汤中含有淀粉,淀粉遇碘单质变蓝色,以此来解答.

解答 解:米汤中含有淀粉,淀粉遇碘单质变蓝色,因碘水中含有碘单质,遇信纸上的淀粉变蓝色,淀粉与A、B、D中物质不反应,
故选C.

点评 本题考查碘的特性,把握碘的检验及碘遇淀粉变蓝为解答的关键,注重基础知识的考查,题目较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防腐等工业.该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐,在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色.
 已知pH为5时,+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀.某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,技术人员向他们展示了处理
废料的综合利用方案(如图1):

(1)加入的A是稀硫酸,通入的B是空气.
(2)反应②的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+为提高CuCl的产率,常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液,控制pH为3.5.这样做的目的是OH-中和了反应生成的H+,有利于反应向右进行,提高CuCl的产率但当加入碱溶液偏大时,会Cu2+能与OH结合,生成沉淀,反而降低了CuCl的产率造成产物不纯.
(3)保持各反应物的最佳配比,改变温度,测得CuCl产率的变化如图2所示.则溶液温度控制在53℃~55℃时,CuCl的产率已达到94%,当温度高于65℃时,CuCl产率会下降,其原因可能是温度过高,一是促进了CuCl的水解,二是促进了CuCl与空气中氧气发生反.
(4)最后得到的氯化亚铜需要隔绝空气密封保存.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.已知常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)自然界Cr主要以+3价和+6价存在.+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬.完成并配平下列离子方程式:
1Cr2O72-+3SO32-+8□=2Cr3++3SO42-+4H2O
(2)为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值,称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水,剩余固体15.5g,列式计算x的值等于6.
(3)某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关图象如图所示:

请回答下列问题:
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为100mL容量瓶
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
③根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有:Fe3+、Mg2+、CO32-
④分析图象,在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为1:1试确定NO3-是否存在?不确定(填“存在”、“不存在”或“不确定”),若存在,试计算c(NO3-)=.(若不存在,此问不必作答).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱.E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成.E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F.溶液F空气中长期放置发生反应,生成物之一为H.H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色.
(1)单质A是一种黄色固体,组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族.用物理方法洗去试管内壁的A,应选择的试剂是CS2;化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐,但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存,请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2S+Na2SO3+3H2O.
(2)工业上获得B时常使用电解法,请写出阳极反应的电极反应式2O2--4e-=O2↑.
(3)FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应,此催化过程分两步进行,请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(4)工业上吸收E常用氨水,先生成正盐最终产物为酸式盐.E与该正盐反应的化学方程式2H2S+(NH42S=2NH4HS
(5)将D溶于稀硫酸,向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液,则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是生成白色沉淀,白色沉淀逐渐增多,后白色沉淀逐渐减少,但最终仍有白色沉淀.
(6)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯.该反应的氧化产物为Na2SO4
当生成2mol二氧化氯时,转移电子2mol.
(7)H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.氧化铁可溶于稀盐酸.某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子(H2O、H+、Cl-)能使氧化铁溶解.设计如下实验:
【提出假设】
假设I:盐酸中的H2O使氧化铁溶解
假设Ⅱ:盐酸中的H+使氧化铁溶解
假设Ⅲ:盐酸中的Cl-使氧化铁溶解
【实验探究】
(1)实验①氧化铁不溶解,可以验证假设I不成立.
(2)实验②的目的是验证假设Ⅲ,则X溶液为NaCl,滴加X溶液后氧化铁仍未溶解,欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入HCl,发现氧化铁溶解.
(3)氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(4)将实验探究(2)得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液,将其逐滴滴加到一定量的沸水中,继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体,可通过丁达尔效应鉴别.
取少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,可以看到溶液先出现红褐色浑浊,接着红褐色浑浊逐渐变浅,最终又得到黄色的FeCl3溶液,先出现红褐色浑浊的原因:胶体聚沉,又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列各组物质的溶液混合后,不一定会出现沉淀的是(  )
A.Na2SO4、BaCl2、HNO3B.KNO3、Na2CO3、CaCl2
C.MgSO4、NaOH、H2SO4D.AgNO3、NaCl、HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列过程属于熵增加的是(  )
A.一定条件下水由气态变为液态B.水总是由高处流向低处
C.碳酸氢铵在常温情况下分解D.CO点燃时生成CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+;且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )
A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B.每1mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e-
C.FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D.I2具有较弱的氧化性,不可以将Co2+氧化成Co2O3

查看答案和解析>>

同步练习册答案