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    四种短周期非金属元素A、B、C、D原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D在地壳中含量最大。请回答:

    (1)B元素的原子结构示意图是　

    (2)化合物CA3的电子式是　　　　　　　,BD2分子的结构式为　　　　　　　

    (3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐,则丙的化学式为　　　　　　　　　。 

     

    (1) (2)　 OCO　(3)NH4HCO3

    【解析】A是原子半径最小的元素,则A是H元素;B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,则B为C元素;D在地壳中含量最大,则D为O元素;A、B、C、D原子序数依次增大,则C为N元素。所以A、B、C、D分别为H、C、N、O。(2)CA3的化学式为NH3,BD2的化学式为CO2。(3)丙含有四种元素且是无机酸式盐,则丙应为碳酸氢铵,化学式为NH4HCO3。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 化学实验练习卷（解析版） 题型：实验题

    为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。

    (1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温下,Fe在浓硫酸中钝化;②　　　　　　　　。

    (2)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是　 。

    (3)装置B的作用是　 。

    (4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为　 。

    (5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。重新实验后观察到装置F中的现象是　 　。

    (6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。

    测定铁元素质量分数的实验步骤如下:

    Ⅰ.往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;

    Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL;

    Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。

    ①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是　　　　。 

    ②丙同学设计了下列滴定方式(夹持仪器省略),最合理的是　　　　(填字母序号)。 

    ③滴定过程中　　　　(填“需要”或“不需要”)加入指示剂。

    ④铁碳合金中铁元素的质量分数为　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题9溶液中的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(　　)

    A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小

    B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10

    C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

    D.稀释过程中溶液中增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题7元素周期表与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是(　　)

     

    A.原子半径:Y>Z>X

    B.气态氢化物的热稳定性:X<Z

    C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

    D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题7元素周期表与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质或结构的说法正确的是(　　)

    A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

    B.周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高

    C.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化

    D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题6原子结构化学键练习卷（解析版） 题型：选择题

    固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是(　　)

    A.1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

    B.NH5中既有共价键又有离子键

    C.NH5的电子式为 +

    D.它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2ONH3·H2O+H2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题5化学能与热能练习卷（解析版） 题型：选择题

    在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)

    A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1

    B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1

    C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1

    D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题4氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(　　)

    序号

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    ①

     

    FeBr2

    /

     

    Cl-

    ②

    KClO3

    浓盐酸

    /

    Cl2

     

    ③

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    Mn2+

     

    A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

    B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2

    C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6NA

    D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题22物质的检验、分离和提纯练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的操作及描述不正确的是(　　)

    A.用托盘天平称取10.5 g NaCl时应在右边托盘中放入10 g砝码

    B.粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

    C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

    D.测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,然后与标准比色卡对照

     

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