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    以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实：

    (1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨气逸出。

    (2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量。

    (3)用热水溶解碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，可提高去污能力。

    (4)打开冰镇啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

    (1)氨水中存在两个平衡，溶解平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3·H2O +OH-。当加入NaOH溶液，平衡体系中OH-的浓度增大，使上述平衡向逆反应方向移动，故氨气逸出。

    (2)合成氨的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。若将氨气液化，使氨气不断离开平衡体系，致使合成氨的反应向正反应方向移动，故可提高氨的产量。

    (3)碳酸钠晶体溶于水去油污，原因是碳酸钠水解呈碱性：+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-。盐的水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，升高温度使水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，碱性增强，从而提高去污能力。

    (4)啤酒中溶有CO2，CO2在水中存在溶解平衡：CO2(g)CO2(aq)，化学平衡：CO2+H2OH2CO3，上述平衡受压力和温度影响，根据勒·夏特列原理，即可得到解释现象的原因。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4?5H2O．
    Ⅰ．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤．
    Ⅱ．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热．
    Ⅲ．向II的溶液中加入Cu2（OH）2CO3粉末至pH为3.9～4.1．
    Ⅳ．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH=1．
    Ⅴ．加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体．
    已知部分阳离子生成氢氧化物的pH如下表：
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 4.7
    完全沉淀pH 3.7 9.6 6.7
    （1）Ⅱ中发生反应的离子方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （2）Ⅱ中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+，才能调节在pH为3.9～4.1时，只将Fe3+转化为沉淀除去，而不会使Cu2+转化为沉淀
    将Fe2+氧化为Fe3+，才能调节在pH为3.9～4.1时，只将Fe3+转化为沉淀除去，而不会使Cu2+转化为沉淀
    ．
    （3）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证Ⅱ中Fe2+是否转化完全的现象是
    若有蓝色沉淀生说，说明Fe2+没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明Fe2+已经完全转化
    若有蓝色沉淀生说，说明Fe2+没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明Fe2+已经完全转化
    ．
    （4）Ⅲ中发生反应的离子方程式是
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+
    ．
    （5）应用化学平衡移动原理解释Ⅳ中“滤液用稀硫酸酸化”的原因
    用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体
    用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?广东）难溶性杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
    K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
    SO
    2-
    4
    +2H2O
    为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：
    （1）滤渣主要成分有
    CaSO4
    CaSO4
    和
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    以及未溶杂卤石．
    （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
    氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多
    氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多
    ．
    （3）“除杂”环节中，先加入
    K2CO3
    K2CO3
    溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入
    H2SO4
    H2SO4
    溶液调滤液PH至中性．
    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①
    在同一时间K+的浸出浓度大
    在同一时间K+的浸出浓度大
    ②
    反应速率加快，平衡时溶浸时间短
    反应速率加快，平衡时溶浸时间短
    ；
    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+
    CO
    2-
    3
    ?CaCO3（s）+
    SO
    2-
    4

    已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K
    1.75×104
    1.75×104
      （计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修6 4.3反应条件对化学平衡的影响练习卷（解析版） 题型：填空题

    以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实。

    (1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨气逸出

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    (2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量

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    (3)用热水溶解碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，可提高去污能力

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    (4)打开冰冻啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实：

    (1)在氨水中加入氢氧化钠固体，有氨气逸出。

    (2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量。

    (3)高压有利于合成氨的反应。

    (4)在密闭容器中，有如下化学平衡：I2(g)+H2(g)2HI(g)若将密闭容器的体积减小(其他条件不变)，其混合气体的颜色加深。

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