【题目】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是__________________________________________________；
e过程中的现象是_________________________________________________，
e过程的反应方程式____________________________________________；
b过程中的化学方程式为______________________________________________。
(3)久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为_____________________。
(4)实验室保存饱和氯水的方法是_______________________________。
Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析退色的原因：
(1)是由于__________________________________________；
(2)是由于___________________________________________________。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)还是(2)：_______________。
【答案】d 有白色沉淀生成 氯水的浅黄绿色消失 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 稀盐酸 2HClO
2HCl＋O2↑ 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 氯水与NaOH反应，碱性减弱 氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白 向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因(1)正确，否则原因(2)正确
【解析】
氯水中存在三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－，结合物质的性质分析解答。
Ⅰ.(1)HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊先变红后褪色，即能证明氯水具有漂白性的是选项d。
(2)氯水中含有氯离子，能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，则c过程中的现象是有白色沉淀生成；氯水能与氢氧化钠溶液反应，且氯水显浅黄绿色，则e过程中的现象是氯水的浅黄绿色消失，反应的反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；盐酸能与碳酸钠反应，则b过程中的化学方程式为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(3)次氯酸易分解生成氯化氢和氧气，因此久置的氯水变为稀盐酸，用化学反应方程式表示为2HClO2HCl＋O2↑。
(4)次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，因此实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。
Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。褪色的原因可能是由于氯水与NaOH反应，碱性减弱，或者是由于氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白；如果是由于次氯酸的漂白使其褪色，则向褪色后的溶液中继续加入氢氧化钠溶液不会出现红色，因此用实验证明红色褪去的原因是(1)还是(2)的方案为向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因(1)正确，否则原因(2)正确。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。下列有关说法不正确的是
A. 氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应
B. 煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应
C. 放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 煅烧石灰石制生石灰是吸热反应
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【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )
A. d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
B. a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O]
C. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点
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【题目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)画出砷的原子结构示意图____________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________。该反应需要在加压下进行，原因是__________________。
(3)已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 _____________________。 ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=___(pKa1 = -lg Ka1 )。
(5)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
图表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%，则x1＝__________。
②一定条件下，将2 mol CO和2 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝________。
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【题目】已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
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【题目】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
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【题目】CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是
A. 该反应的△H1>0，且K1>K2
B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压
C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动
D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大
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【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )
A | B | C | D |
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平衡后升温，NO2含量降低 | 0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | v正：b点>a点 b点：v逆>v正 | 恒温，t1时再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】化学与生产、生活密切相关，以下有关说法不正确的是
A. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
B. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料
C. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损
D. 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质
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