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    12．保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na2CO3溶液，一段时间后下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液的碱性增强
    B．阳极反应：CO32--2e-+H2O═CO2↑+2OH-
    C．溶液中CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡不移动
    D．向溶液中加入一定量HCOOH的能复原

    分析 保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na2CO3溶液，阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O、阴极反应式为2H++2e-=H2↑，所以实质上是解水，电解过程中导致溶液为过饱和溶液，会析出Na2CO3.10H2O，溶液中溶质为Na2CO3且浓度不变，据此分析解答．

    解答 解：保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na2CO3溶液，阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O、阴极反应式为2H++2e-=H2↑，所以实质上是解水，电解过程中导致溶液为过饱和溶液，会析出Na2CO3.10H2O，溶液浓度不变，且溶质仍然为Na2CO3，
    A．溶液中溶质为Na2CO3且浓度不变，所以溶液碱性不变，故A错误；
    B．阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故B错误；
    C．溶液中溶质为Na2CO3且浓度不变，所以不影响碳酸根离子水解程度，故C正确；
    D．电解析出的物质是氢气和氧气且有部分Na2CO3.10H2O晶体析出，所以加入甲酸不能恢复原状，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解原理、盐类水解等知识点，为高频考点，明确离子放电顺序是解本题关键，注意电解过程中发生的反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业生产硝酸铵的流程如图1所示

    （1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如2图．
    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACE
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
    C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    D．M点比N点的反应速率快
    E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
    （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
    第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol；
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
    ②在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16gCH4含有10NA个电子
    B．0.1mol•L-1的盐酸溶液中含有0.1NA个H+
    C．1molNa与乙醇完全反应，失去2NA个电子
    D．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-820kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566kJ/mol则反应的
    CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+229.6kJ/mol
    （2）工业上，可利用太阳能以CO2为原料制取C，其原理如图1所示：整个过程中FeO（填“Fe3O4”或“FeO”）是反应的催化剂．重整系统中发生的反应为：6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．

    （3）CO2还可用于合成甲醇，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②在恒容的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）如图2所示．图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是C、D、E（填字母），B点和E点的反应速率大小关系为v（B）＜v（E）（填“＞”、“＜”、“=”）．
    ③一定温度下，在甲、乙两个容积相同的恒容密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体．
    容器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极，电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
    化合物甲乙丙丁
    组成元素B、CA、CA、DC、D
    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）丙物质的化学式为NaH，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
    （2）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为H2O2?H++HO2-．
    （3）某同学设计了一个以结构简式为 BA3-CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图1：

    ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；；原混合液中CuSO4溶液物质的量浓度为0.1 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．不能证明某溶液中含有Fe2+的是（　　）
    A．该溶液呈浅绿色
    B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
    C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
    D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列物质不水解的是②③；水解呈酸性的是⑤；水解呈碱性的是④⑥．
    ①FeS  ②NaI ③NaHS04 ④KF  ⑤NH4NO3 ⑥C17H35COONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢氰酸HCN电离常数为4×10-10，将含有5.01gHCl的水溶液和6.74gNaCN混合，并加水稀释到0.275dm3，求H3O+，CN-，HCN的浓度是多少？（MHCl=36.46g•mol-1，MNaCN=49.01g•mol-1）

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