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    10．下列关于各图的叙述正确的是（　　）
    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
    C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线
    D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

    分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；
    B、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸先生成NaHCO3；
    C、在稀硝酸溶液中加入铁粉，先生成Fe3+，后生成Fe2+；
    D、乙溶液中溶质溶解度随温度升高减小，升温析出晶体．

    解答 解：A、图象中2mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；
    B、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸先生成NaHCO3，所以开始时没有气体生成，当Na2CO3全部转化为NaHCO3，再加盐酸生成气体，故B错误；
    C、在稀硝酸溶液中加入铁粉，先生成Fe3+，当Fe3+的浓度达到最大值时，再加铁粉生成Fe2+，Fe3+的浓度减小，图象符合，故C正确；
    D、t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，溶质质量分数相同，升温到t2℃时，溶液乙中溶质溶解度随温度升高减小会析出晶体，两种溶液中溶质的质量分数不相等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了图象分析判断，理解图象含义和变化趋势是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生对图象的分析能力和对基础知识的综合应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液与Ba（OH）2溶液反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓
    B．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应H++OH-═H2O
    C．NaHCO3溶液与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；
    （3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的6种溶液pH如下：
    溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
    pH11.69.712.310.04.010.3
    请根据上表数据回答：
    （1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
    A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
    （2）在上述NaHCO3溶液中加0.1mol•L-1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因：HCO3-的电离程度很小，c（CO32-）很小，Qc＜Ksp（CaCO3）不能产生沉淀．
    （3）6种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3（填化学式）．
    （4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO3或NaClO（填化学式）．
    （5）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之．（用离子方程式表示）加碱发生反应：H2SO3+OH-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O；加酸发生反应：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Fe3+
    B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
    D．0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
    Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，工业上制备该物质的反应如下：2CuCl+2CO+2H2O═Cu2Cl2•2CO•2H2O，其结构如图1所示：

    （1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，
    （2）与CO为互为等电子体的阴离子是CN-或C22-（写一种即可）．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有Be、O（填元素符号）．
    （3）该配合物中，氯离子的杂化方式为sp3；用“→”标出该物质中配位键．
    （4）CuCl的晶胞如图2所示，距离每个Cu+最近的Cl-的个数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法错误的是（　　）
    A．LiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol-1
    B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子
    C．LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑
    D．LiH中微粒半径r（Li+）＜r（H-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙、丁受热均易分解
    B．常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装
    C．丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体
    D．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）
    A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O　CO${\;}_{3}^{2-}$+H+═HCO${\;}_{3}^{-}$
    B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL
    C．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
    D．混合物中NaOH的质量0.60 g

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