【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3,物质的量浓度为18.4 mol·L-1)配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸,现有下列实验仪器备用:A.100mL量 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶。
请回答:
(1)通过计算,需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL;
(2)实验时选用的仪器有______(填序号),使用容量瓶时第一步的操作是________________;
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号);
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
(4)实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④恢复至室温 ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签。
其中,第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。
【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水 ① 减少溶质损失,减小实验误差
【解析】
⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。
⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯,使用容量瓶前要检漏。
⑶①定容时俯视刻度线观察液面,溶液体积偏小,溶液溶度偏高;②容量瓶使用时未干燥,与结果无影响;③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低。
⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上,要洗涤。
⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸,根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L1 ×V= 1.0 mol·L1×0.1 L,V=0.0054L =5.4mL,因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL;故答案为:5.4。
⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯,因此实验时选用的仪器有CFGEH,使用容量瓶时第一步的操作是检查容量瓶是否漏水;故答案为:CFGEH;检查容量瓶是否漏水。
⑶①定容时俯视刻度线观察液面,溶液体积偏小,溶液溶度偏高,故①符合题意;②容量瓶使用时未干燥,与结果无影响,故②不符合题意;③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低,故③不符合题意;综上所述,答案为:①。
⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上,因此第⑤步中“洗涤”操作的目的是减少溶质损失,减小实验误差;故答案为:减少溶质损失,减小实验误差。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下为中学化学中常见的几种物质:①Cu、②熔融NaCl、③NaHSO4、④CO2、⑤H2SO4、⑥酒精⑦KHCO3溶液、⑧BaSO4、⑨NaOH。请按下列分类标准回答问题。(用序号填空)
(1)属于电解质的是__________________。
(2)属于酸的是_____________________。
(3)属于碱的是______________________。
(4)属于难溶的盐是__________________。
(5)非电解质的是___________________。
(6)能导电的是_____________________。
(7)写出③在水溶液中的电离方程式:_____________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的质子数是内层电子数的4倍,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍,W与X同主族。下列说法正确的是( )
A.X、W的最外层电子数均为4
B.简单气态氢化物的稳定性:W>X
C.最高价氧化物的水化物的碱性:Y>Z
D.Y的单质在X的单质中燃烧生成Y2X
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列说法正确的是( )
A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
B. Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合,其离子方程式为:Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+
C. 金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气,防止被氧化
D. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中,其位置应靠近Na元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关0.1mol/LNaOH溶液的叙述正确的是( )
A.1L该溶液中含有NaOH40g
B.100mL该溶液中含有OH-0.01mol
C.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L
D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液
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【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。调节pH,对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象(实验都在锥形瓶中完成,且所用锥形瓶均进行振荡):
实验 | pH | 实验现象 |
1 | 10 | 产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
2 | 6 | 产生白色沉淀,放置长时间后无变化 |
3 | 2 | 产生白色沉淀,一段时间后,变为棕黑色海绵状沉淀X |
已知:
A.0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11
B.Ag2SO3:白色不溶于水,能溶于过量Na2SO3溶液
C.Ag2SO4:白色微溶于水,只能溶于浓硝酸
D.Ag2O:棕黑色,能与酸反应
(1)根据以上信息,解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________。
(2)甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分,提出如下猜想:
猜想1:白色沉淀为Ag2SO3
猜想2:白色沉淀为Ag2SO4
猜想3:白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4
为了证明其猜想,甲同学过滤实验2中的白色沉淀,加入________溶液,发现白色沉淀部分溶解;再将剩余固体过滤出来,加入________溶液,沉淀完全溶解,由此证明猜想3成立。
(3)乙同学将实验3中的棕黑色沉淀X滤出,洗净得到纯净的棕黑色物质Y。通过如下实验确认Y的成分:
①向Y中加入稀盐酸,无明显变化
②向Y中加入过量浓硝酸,有红棕色气体生成
③分别用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液,发现前者无变化,后者产生白色沉淀。
其中,实验①的目的为___________,由上述实验现象可确定沉淀Y的成分为___________(填化学式),实验②的离子方程式为______________________________。
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【题目】下列微粒:①Al3+ ②Cl- ③N2 ④S2- ⑤Cu ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧K2MnO4。既具有氧化性又具有还原性的是( )
A.①④⑤⑦B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧D.①②③⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下为中学化学中常见的几种物质:①Ag ②熔融NaCl ③盐酸 ④NH3 ⑤H2SO4 ⑥葡萄糖 ⑦KHCO3溶液 ⑧BaSO4 ⑨NaOH请按下列分类标准回答问题(填序号)
(1)属于电解质的是_________________________。
(2)属于非电解质的是__________________。
(3)能导电的是____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质:①水 ② 稀硫酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨NH3
(用编号回答)其中属于
电解质的是:___。
非电解质的是:___。
强电解质的是___。
弱电解质的是___。
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