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【题目】98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3,物质的量浓度为18.4 mol·L-1)配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸,现有下列实验仪器备用:A100mL B.托盘天平 C.玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒 F.胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶。

请回答:

1)通过计算,需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL

2)实验时选用的仪器有______(填序号),使用容量瓶时第一步的操作是________________

3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号);

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线

4)实验步骤如下:

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④恢复至室温 ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签。

其中,第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________

【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水 减少溶质损失,减小实验误差

【解析】

⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。

⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯,使用容量瓶前要检漏。

定容时俯视刻度线观察液面,溶液体积偏小,溶液溶度偏高;容量瓶使用时未干燥,与结果无影响;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低。

⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上,要洗涤。

⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸,根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L1 ×V= 1.0 mol·L1×0.1 LV=0.0054L =5.4mL,因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL;故答案为:5.4

⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯,因此实验时选用的仪器有CFGEH,使用容量瓶时第一步的操作是检查容量瓶是否漏水;故答案为:CFGEH;检查容量瓶是否漏水。

定容时俯视刻度线观察液面,溶液体积偏小,溶液溶度偏高,故符合题意;容量瓶使用时未干燥,与结果无影响,故不符合题意;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低,故不符合题意;综上所述,答案为:

⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上,因此第步中洗涤操作的目的是减少溶质损失,减小实验误差;故答案为:减少溶质损失,减小实验误差。

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1)属于电解质的是__________________

2)属于酸的是_____________________

3)属于碱的是______________________

4)属于难溶的盐是__________________

5)非电解质的是___________________

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实验

pH

实验现象

1

10

产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

2

6

产生白色沉淀,放置长时间后无变化

3

2

产生白色沉淀,一段时间后,变为棕黑色海绵状沉淀X

已知:

A0.1mol/LNa2SO3溶液pH=11

BAg2SO3:白色不溶于水,能溶于过量Na2SO3溶液

CAg2SO4:白色微溶于水,只能溶于浓硝酸

DAg2O:棕黑色,能与酸反应

1)根据以上信息,解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________

2)甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分,提出如下猜想:

猜想1:白色沉淀为Ag2SO3

猜想2:白色沉淀为Ag2SO4

猜想3:白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

为了证明其猜想,甲同学过滤实验2中的白色沉淀,加入________溶液,发现白色沉淀部分溶解;再将剩余固体过滤出来,加入________溶液,沉淀完全溶解,由此证明猜想3成立。

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②向Y中加入过量浓硝酸,有红棕色气体生成

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