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    11．对下图的实验装置和操作评价不合理的是（　　）

    选项装置和操作评价
    A用装置①量取15.00ml的NaOH溶液错误：不能用酸式滴定管，应改用碱式滴定管
    B用装置②制备Cl2错误：氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出
    C用装置③验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃正确：生成的乙烯可使高锰酸钾褪色
    D关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性正确：b处加水后，左右液面形成稳定的高度差，证明气密性良好
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装；
    B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集；
    C．乙醇易挥发，也能被高锰酸钾氧化使其褪色；
    D．根据形成压强差的原理判断．

    解答 解：A．氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃塞，应用碱式滴定管盛装，故A正确；
    B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集，图中进气管太短，故B正确；
    C．乙醇易挥发，也能被高锰酸钾氧化使其褪色，则不能验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃，故C错误；
    D．关闭活塞a，从b处加水，如a、b形成液面差且在一段时间内不变化，可说明气密性良好，能达到实验目的，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及滴定、气体的收集、物质的加热以及气密性的检查等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，向amol•L-1某弱酸HA溶液中滴加等体积的bmol•L-1氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性，该温度下，HA的电离常数表达式为 （　　）
    A．$\frac{b}{（a+b）×1{0}^{7}}$B．$\frac{b}{（a-b）×1{0}^{7}}$C．$\frac{b}{（a-b）×1{0}^{5}}$D．$\frac{a-b}{a×1{0}^{7}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：
    B．基态Fe原子的外围电子排布图为
    C．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应可以表示如图的能量变化的是（　　）
    A．Al和Fe2O3的铝热反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
    （1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有3种不同能量的电子． 
    （2）G分子中D原子的杂化方式为sp3，F2+的基态价电子排布式为3d2． 
    （3）BA3-离子的空间构型为三角锥形，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为． 
    （4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是6． 
    （5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子． 
    ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键． 
    ②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以下是某企业设计的硫酸--磷肥--水泥联产、海水--淡水多用、盐--热--电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：

    （1）该流程①、③、④为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①Fe2O3  ③热能   ④SO2
    （2）沸腾炉发生反应的化学方程式为：4FeS2+1102 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式：2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF
    （3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.39吨．
    （4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
    ①从离子的反应的角度思考，在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
    ②要利用MgCl2•6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中脱水，抑制MgCl2水解．
    ③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是A（填选项字母）
    A．Ar　　  　B．CO2       C．空气         D．O2E．水蒸气
    （5）炼铁过程中加入碳酸钙除去废渣中的含硅杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    B．28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个
    C．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA
    D．常温下，0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．合理选择饮食是保证身心健康的重要方面．请回答．
    （1）高温消毒灭菌时，蛋白质发生变性，失去生理活性．
    （2）粮食中的糖类在人体内转化为葡萄糖而被吸收，为人体提供营养．
    （3）既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是油脂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去．
    （1）酒精（水）蒸馏       
    （2）壬烷（己烷）蒸馏
    （3）KNO3（NaCl）结晶       
    （4）碳酸钠（碳酸钙）过滤
    （5）甲烷（乙烯）洗气       
    （6）NaCl（泥沙）过滤
    （7）溴水（水）萃取、分液       
    （8）CO2（HCl）洗气．

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