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    用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

    X

    Y

    Z

    A

    苯的同系物

    芳香烃

    芳香族化合物

    B

    胶体

    分散系

    混合物

    C

    电解质

    离子化合物

    化合物

    D

    碱性氧化物

    金属氧化物

    氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3•Mg （OH）2•5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：

    方案I  取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度
    （1）乙中发生反应的方程式为4MgCO3•Mg（OH）2•5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑．
    （2）仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）ad→e→b→c→b→c，丁的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气．
    （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收．
    方案 II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g
    （4）下列仪器如图2中，该方案不会用到的是E．
    （5）判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内；本实验至少需要称量4次．
    （6）有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？错误（填“正确”或“错误”）请说明理由：该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量．

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

    B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

    C．将过量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

    D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中，正确的是

    A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

    B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使混合溶液变成无色

    C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

    D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr的反应原理相似，且水的作用也相同的是

    A．2AlCl3＋3Na2S＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑＋6NaCl

    B．2F2＋2H2O=4HF＋O2↑

    C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

    D．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各种变化中,不属于化学变化的是

    A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液,析出白色沉淀

    B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

    C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体

    D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液,析出白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

    B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

    C. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

    D. Cl2配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．

    （1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
    ①已知HClO的杀菌能力比Cl2（aq）和ClO-强，由图1分析，用氯气处理饮用水时杀菌效果强的是B（选填A、B或者C）；
    A．pH=7.5          B．pH=6          C．pH=0
    ②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，除Cl2（g）?Cl2（aq）外，还有的平衡方程式表示为Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-、HClO?H++ClO-．（写出一个即可）
    （2）①ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；
    ②工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解氯化钠溶液时，生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
    （3）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示．
    ①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是ClO2-（填离子符号）；
    ②B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在装置C中应加入c（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
    ①水②浓硫酸③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
    （2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
    ①水②氢氧化钠溶液  ③碘化钠溶液 ④乙醇
    （4）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是避免溴的大量挥发；但不用冰水进行过度冷却，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
    （5）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，反应的化学方程式为；乙炔制得氯乙烯；最后由氯乙烯制得氯乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．

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