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    9．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　）
    A．从上到下原子半径逐渐增大B．易形成-1价离子
    C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

    分析 ⅦA族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，根据元素周期律的递变规律可知，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，从上到下原子半径逐渐增大，以此来解答．

    解答 解：A．同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，则半径逐渐增大，故A正确；
    B．ⅦA族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，易形成-1价离子，故B正确；
    C．F没有正价，不存在最高价氧化物的水化物，除F外最高价氧化物的水化物显酸性，故C错误；
    D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查同主族元素的递变规律，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律为解答的关键，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．   
    2-甲基-2-氯丙烷    		B．  
    1，3，4-三甲苯    		C．  
    2-甲基-1-丙醇    		D．  
    2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为Al2O3+6H+→2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O．
    （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间等．（写出两个）
    （3）“碱溶”的目的是将Al（OH）3转化为AlO2-，以便和Fe（OH）3分离．物质X的化学式为CO2．
    （4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．
    （5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S），则所经过的时间是（　　）
    A．1sB．2sC．0.44sD．1.33s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在学习苯的化学反应时，我们得出的结论是苯易发生取代反应，难发生加成反应，下列物质中，苯基最容易发生取代反应的是（　　）
    A．苯B．甲苯C．苯甲醇D．苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．烷烃是由某单烃与H2加成后的产物，（考虑时包括烯烃的顺反异构），则这种但烯烃的结构可能有（　　）
    A．4种B．5种C．7种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1molO2，A分子结构中无支链或侧链，则：
    ①若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为；
    ②若A为链状烯烃，1mol A最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的产物只可能有2种，写出一种A可能的结构简式CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．

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    18．下列物质一定互为同系物的是（　　）
    A．C2H4和C3H4B．C2H6和C4H10C．CH2O2和C2H4O2D．C2H2和C6H6

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    19．（1）下列物质属于弱电解质的是④⑦（填序号，下同）；属于非电解质的是②⑤；能导电的物质是①⑧⑩．
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    （2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO${\;}_{3}^{-}$+5SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
    0.01mol•L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol•L-1
    Na2SO3溶液的体积/mL    		H2O的体
    积/mL    		实验温
    度/℃    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验15V13525t 1
    实验2554025t 2
    实验355V20t 3
    ①碘酸钾与亚硫酸钠的反应是氧化还原反应（填反应类型）．
    ②该实验的两个目的分别是探究温度对反应速率的影响；探究Na2SO3的浓度对反应速率的影响．
    ③表中V2=40mL，V1=10mL．
    ④t1＜t2＜t3（填“＜”、“＞”或“=”）．

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