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    下列各含氧酸中，酸性最强的是

    A．HMnO4B．H2SeO3 C．H3BO3D．H3PO4

    A

    解析试题分析：含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，  A. HMnO4可以改写为MnO3（OH）1，非羟基氧原子数目为3  B. H2SeO3可以改写为SeO1（OH）2，非羟基氧原子数目为1, C. H3BO3可以改写为B（OH）3，非羟基氧原子数目为0,   D .H3PO4可以改写为PO(OH)3,非羟基氧原子数为1，故HMnO4 酸性最强，所以答案选A
    考点： 查了酸性强弱比较，根据含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn＋6nsl，回答下列问题。
    (1)元素D在周期表中的位置是                        。
    （2）该配位化合物的化学式为                  。
    (3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                          。
    (4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为             。
    （5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3．61×10-8cm，则E的密度为         ；EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是        ，其中D原子的杂化轨道类型是     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为                         ；
    （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
         
    图中虚线表示的作用力为                    ；
    （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是       ，其中心原子的杂化轨道类型是      ；
    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是　     ， Ni(CO)4易溶于下列      。

    A．水 B．四氯化碳 C．苯　 D．硫酸镍溶液
    （5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
    已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
    （1）A中反应的离子方程式为____________________，C中可观察到的现象是________。
    （2）B装置的作用是__________________________________________________________。
    （3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。
    实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
    （4）写出B装置中发生反应的离子方程式：_______________________________________。
    （5）C装置的作用是_________________________________________________________。
    （6）实验结论：氧化性：____________________，非金属性：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（   ）

    A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
    C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，既含离子键又含共价键的是

    A．HClB．NaOHC．NaClD．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是

    选 项
    		A
    		B
    		C
    		D
    物 质
    		CO2
    		MgCl2
    		HCl
    		NaOH
    所含化学键类型
    		共价键
    		离子键、共价键
    		离子键
    		离子键、共价键
    所属化合物类型
    		共价化合物
    		离子化合物
    		离子化合物
    		共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述错误的是  
    ①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
    ②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
    ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
    ④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键
    ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
    ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同

    A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    [Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是(    )

    A．1 B．2 C．4 D．6

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