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    4．下列各组物质按纯净物、电解质、非电解质、能导电的顺序排列的是（　　）
    A．烧碱、氯化钠、氯气、氨水B．纯碱、烧碱、干冰、液态氯化钠
    C．大理石、水、硫酸钡、石墨D．盐酸、碳酸、氨气、液氨

    分析 纯净物是指由同种物质组成的；在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质；水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；
    无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，含有自由电子或者自由移动的离子的物质能够导电，据此解答．

    解答 解：A．氯气为单质，不是非电解质，故A错误；
    B．纯碱是纯净物，烧碱是电解质，干冰是非电解质，液态氯化钠能导电，故B正确；
    C．硫酸钡为电解质，故C错误；
    D．盐酸是混合物，液氨不导电，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查纯净物、混合物、电解质和非电解质的概念，物质导电的条件，明确概念是解题关键，题目难度不大，注意无论是电解质还是非电解质都必须是化合物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．KMnO4常用于气体的制备，如制取Cl2，O2等．写出KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若在标准状况下该反应中生成了2.24L Cl2，则转移的电子数为0.2NA（NA代表阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．

    （1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
    I．
    II．N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H1
    2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
    ①△H1=+183kJ•mol-1．
    ②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ•mol-1；
    ③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低；
    （2）测定汽车尾气常用的方法有两种．
    ①方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O═CO2+2H+
    ②方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+；
    （3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3用文字和化学用语解释原因NH4HSO3；HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32-）浓度减小．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作、现象和发生的离子反应完全正确的是（　　）
    实验操作现象发生的离子反应
    A向BaCl2 溶液中通入CO2溶液浑浊Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+
    B向NaAlO2溶液中滴加过量CO2溶液浑浊AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D将Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振荡，静置上层溶液显紫红色Cl2+2I-═2Cl-+I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol氧气的质量为32 g
    B．常温常压下，1 mol CO2气体体积约为22.4 L
    C．CO2的摩尔质量为44 g•mol-1
    D．1 L 2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列符合实际并用于工业生产的是（　　）
    A．电解氯化钠水溶液来制金属钠B．氢气和氯气混合后光照制氯化氢
    C．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠D．氯气和石灰乳作用制漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．下列药品包装图标正确的是（　　）
    A．
       氢氧化钠    		B．
         红磷    		C．
        硫酸    		D．
         铝合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石．例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
    （1）写出过程（a）的化学反应方程式：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4．
    （2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
    ①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-
    ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ③Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是C（填写字母）．
    A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
    B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用
    C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
    D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
    （4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源正极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为2bNeA（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体均为棕黄色均匀混合物，二者区分方法为丁达尔现象．

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