Question

（2008?驻马店二模）已知2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；下列叙述不正确的是（　　）

A．实验室中不能用盐酸来酸化高锰酸钾

B．利用该反应制取氯气时，与用MnO₂和浓盐酸制氯气实验装置完全相同

C．结合已有知识可以判断氧化性强弱顺序为：MnO₄^-＞MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺

D．该反应中1mol 还原剂失去1mol 电子

Answer 1

分析：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，以此来解答．

解答：解：A．由反应可知，高锰酸钾能氧化HCl，则实验室中不能用盐酸来酸化高锰酸钾，故A正确；
B．该反应不需要加热，而用MnO₂和浓盐酸制氯气需要加热，装置不同，故B错误；
C．用MnO₂和浓盐酸制氯气，由B可知，MnO₂和浓盐酸制氯气需要加热，则氧化性为MnO₄^-＞MnO₂＞Cl₂，氯气可氧化亚铁离子，氧化性为Cl₂＞Fe³⁺，故C正确；
D．HCl为还原剂，则该反应中1mol 还原剂失去1mol×（1-0）=1mol 电子，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及规律性知识的应用，题目难度不大，选项C为解答的难点．