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    2．饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应．图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料．

    回答下列问题：
    （1）X、Y的化学式是：XFe，YAl2O3．
    （2）A的电子式是，B的晶体类型是分子晶体．
    （3）反应②的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）饱和盐溶液W电解的化学方程式是2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NH3↑．
    （5）已知C的燃烧热为285.8kJ/mol．试写出C（用化学式表示）燃烧生成液态物质的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol．

    分析 A、B、C、D、E在常温下均为气态物质，X和K是中学常见的金属单质，K在高温下能生成X，则该反应为铝热反应，K为铝，X为铁，氧化物Y是一种比较好的耐火材料，Y电解生成铝，则Y为氧化铝，X与水高温生成G为四氧化三铁，C为氢气，饱和盐溶液W的电解产生三种气体，且B和C在光照条件下生成D，则B为Cl2，所以D为HCl，A与B反应生成D和E，则A为NH3，E为N2，所以W为NH4Cl，D和Y反应生成F为AlCl3，F与过量的氨水反应生成白色沉淀H为Al（OH）3，据此答题．

    解答 解：A、B、C、D、E在常温下均为气态物质，X和K是中学常见的金属单质，K在高温下能生成X，则该反应为铝热反应，K为铝，X为铁，氧化物Y是一种比较好的耐火材料，Y电解生成铝，则Y为氧化铝，X与水高温生成G为四氧化三铁，C为氢气，饱和盐溶液W的电解产生三种气体，且B和C在光照条件下生成D，则B为Cl2，所以D为HCl，A与B反应生成D和E，则A为NH3，E为N2，所以W为NH4Cl，D和Y反应生成F为AlCl3，F与过量的氨水反应生成白色沉淀H为Al（OH）3，
    （1）根据上面的分析可知，X为铁，Y为氧化铝，X、Y的化学式分别为Fe、Al2O3，
    故答案为：Fe；Al2O3；
    （2）A为NH3，A的电子式是，B为Cl2，B的晶体类型是分子晶体，
    故答案为：；分子晶体；
    （3）反应②的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）W为NH4Cl，饱和盐溶液W电解的化学方程式是2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NH3↑，
    故答案为：2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NH3↑；
    （5）C为氢气，已知C的燃烧热为285.8kJ/mol，所以C燃烧生成液态物质的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，
    故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol；

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，涉及氯碱工业和电解原理、Fe及其化合物的性质及转化等，把握物质的性质及转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    12．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．

    （1）写出甲装置中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O
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    （1）该反应中的还原剂是H2O2，还原产物是Mn2+．
    （2）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择稀硫酸（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化．
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    D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

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    7．反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H-T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（　　）
    A．△H＞0，△H-T△S＜0B．△H＜0，△H-T△S＞0C．△H＞0，△H-T△S＞0D．△H＜0，△H-T△S＜0

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    7．将磷肥生产巾形成的副产物石膏（CaSO4.2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水台物储热材  料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．如图所示是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图：

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4.2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是NH3、KCl；写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．
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    （3）过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5mol•L-1 时可认为被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中c（CO32-）大于5.0×10-4mol/L．[已知：该温度下Ksp（CaCO3）=5.0×10-9]
    （4）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2．6H2O+2NH3↑．
    （5）生产医用二水合氯化钙（CaCl2.2H2O）蒸发结晶要保持在160℃的原因是温度过高时CaCl2.2H2O会失去结晶水．氯化钙结晶水合物（CaCl2.6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad（填字母）．
    a．熔点29℃较低      b．能导电      c．能制冷      d．无毒．

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    5．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是 （　　）（多项选择题）
    A．该物质能使鲜花长期盛开
    B．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗1mol NaOH
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    E．该物质分子式为C15H20O4

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