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    (8分)(1)AgNO3的水溶液呈          (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH      7(填”>”或”=”或”<”)，原因是(用离子方程式表示)：                    ，实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的            中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。   

    (2)把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是          ，原因是(用二个化学方程式来说明)：                        ；                             。

     (1)酸(1分)，大于(1分)， (2分)，硝酸(1分)。

     (2)Fe2O3(1分)；  (1分)

        (1分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)  (1)利用下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

    2K2Cr2O7+3C2H5OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

    （橙色） （酒精） （绿色）

    ①若司机酒后开车，检测器中的溶液显示出          色

    ②在反应中，铬元素被___________（填“氧化”或“还原”）

    (2)一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

    这句话指出维生素C在这一反应中做  _______剂，具有           性。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市日坛中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (8分)(1)已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合价是___  __。
    (2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

    ①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是      。 (填编号)。
    ②标出下面化学方程式电子转移的方向和数目(用双线桥表示)，并回答有关问题
    Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl  = 2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O
    反应中的还原剂___________。

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    科目：高中化学 来源：2012届高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

    (8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________；
    向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，
    Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
    请回答下列有关问题：
    (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
    (用离子方程式表示)；
    (2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

    A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
    B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
    D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
    (4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________；
    (5)若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
    (6)如果25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
    －lg 0.11，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高考化学一轮复习《认识有机物的结构与分类、常见的烃》专题综合测试 题型：填空题

    (8分)(1)组成符合CnH2n－2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链。它完全燃烧时所消耗O2的体积是同状况下该烃蒸气体积的8.5倍，由此分析回答：①若该烃为链状二烯烃，并且与等物质的量的Br2加成后只能得到单一产物，请写出化学反应方程式__________________(有机物用结构简式表示)。

    ②若该烃只能与等物质的量的Br2发生加成反应，则其结构简式为________(任填一种)。

    (2)有机物A由于其特殊的结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法，才得以被重视。烯烃A是非极性分子，化学式是C6H8，核磁共振表明分子中只有一个吸收峰。

    ①A的结构简式为________；A分子中在同一平面上的碳原子数为________。②A的二氯代物的同分异构体有________种。

     

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