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    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．60g  C2H4O2所含共用电子对数目为7NA
    B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    C．1mol甲基或氨基所含电子数均为9NA
    D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

    分析 A、求出C2H4O2的物质的量，然后根据C2H4O2中含8对共用电子对来分析；
    B、乙酸为弱电解质，不能完全电离；
    C、甲基和氨基中均含9个电子；
    D、标况下乙醇为液态．

    解答 解：A、60gC2H4O2的物质的量为1mol，而C2H4O2中含8对共用电子对，故1mol中含8NA对共用电子对，故A错误；
    B、乙酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、甲基和氨基中均含9个电子，故1mol甲基或氨基中均含9NA个电子，故C正确；
    D、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室欲用NaNO3固体配制80mL 1.4mol•L-1的NaNO3溶液，试回答：
    （1）用不到的仪器是B；
    A．烧杯   B.500mL容量瓶         C．量筒  D．胶头滴管        E．玻璃棒            F.100mL容量瓶
    （2）配制时应称取NaNO311.9g；
    （3）实验开始时，需检查容量瓶是否漏水；
    （4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是（写字母）DE；会使所配溶液浓度偏大的是CF；会使所配溶液浓度偏小的是AB．
    A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
    B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
    C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
    D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
    E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    F．容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
    ①G→Q十NaCl
    ②Q+H2O$\stackrel{电解}{→}$X+H2
    ③Y十NaOH→G十Q十H2O
    ④Z十NaOH→Q十X十H2O
    这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（　　）
    A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．胶体区别于其他分散系最本质的特征是（　　）
    A．外观澄清B．丁达尔效应
    C．胶体在一定条件下能稳定存在D．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A（如图）并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物属于芳香烃
    B．该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色
    C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．1 mol双酚A最多可与2 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．电解法精炼铜是，以粗铜作阴极，精铜作阳极
    B．加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
    C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023
    D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
    A．分子式为C10H14
    B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应
    C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体
    D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：实验步骤如下：
    ①如图1所示，在三颈烧瓶中加入1.5g镁屑，在滴液漏斗中加入6.7mL溴苯和无水乙醚，先加入$\frac{1}{3}$混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全．
    ②继续加入3.7g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0mL．
    ③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加入30.0mL水进行水蒸气蒸馏（图2用作水蒸气发生装置），直至无油状物蒸出．
    ④冷却抽滤，将固体用80.0%的乙醇溶液重结晶，最终得到产品．
    （1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止反应过于剧烈．
    （2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应立即打开旋塞，移去热源，待故障排除后再进行蒸馏．
    （3）抽滤用到的主要仪器有气泵、布氏漏斗、吸滤瓶，抽滤优于普通过滤的显著特点是过滤速度快．
    （4）步骤④中用80.0%的乙醇溶液重结晶的目的是提纯三苯甲醇．
    （5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法是红外光谱法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

    （1）NaClO的电子式是．
    （2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2．
    （3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为MoO3+Na2CO3═Na2MoO4+CO2↑．
    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
    （5）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
    （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀．
    （7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2$?_{充电}^{放电}$Lix（MoS2）n．则电池放电时的正极反应式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．

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