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    下列实验操作，正确的是（　　）
    A、中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并滴入l mL指示剂
    B、配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容
    C、制取Fe（OH）2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再缓缓将NaOH溶液挤出
    D、溴乙烷和烧碱溶液共热后，将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，待测液的物质的量增多；
    B．物质溶于水会有热效应，不恢复都室温，就进行溶液的定容，影响所配溶液的体积，进而影响所配溶液的浓度；
    C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化；
    D．反应后的溶液为碱性溶液，应先加酸中和，再滴加硝酸银溶液．
    解答： 解：A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，待测液的物质的量增多，消耗的标准液体积比实际体积变大，测定结果偏高，故A错误；
    B．物质溶于水会有热效应，不恢复都室温，就进行溶液的定容，影响所配溶液的体积，进而影响所配溶液的浓度，应先恢复到室温，再进行定容，故B错误；
    C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，制取Fe（OH）2时，为防止尽可能的少接触空气，应吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液，故C正确；
    D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解，应先加酸中和，然后再滴加硝酸银溶液，才能检验水解产生的溴离子，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了化学实验基本操作知识，试题涉及的知识点较多、内容较为综合，质涉及了物质的检验、分离等基本实验操作的考查，侧重于基本实验操作以及物质的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）
    A、Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
    B、Fe2+、H+、Br+、NO3-、Cl-
    C、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-
    D、Al3+、H+、Cl-、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是：①将铜片接在电源的正极   ②将银片接在电源的正极   ③在铜片上发生的反应是 Ag++e-=Ag④在银片上发生的反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑   ⑤可用硫酸铜溶液作电解质溶液（　　）
    A、①③④B、②③⑤
    C、①④⑤D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下一系列反应，终产物为草酸．
    已知B的相对分子质量比A的大79
    （1）请写出下列变化的有机反应方程式：
    B→C
     
    ，反应类型
     
    ； D→E
     
    ，反应类型
     
    ；E→F
     
    ，反应类型
     
    ； F→HOOC-COOH
     
    ．
    （2）HOOC-COOH与乙二醇等物质的量反应生成环酯反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol反应，t1时达到平衡，甲容器中N2的转化率为1/6，体积为1L．
    （1）该温度时乙容器中平衡体系的平衡常数是
     
    ．
    （2）若保持甲容器的温度和压强不变，向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol N2，则平衡将
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    （3）若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同，可以采取的措施是
     
    ．
    A．保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍
    B．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2
    C．升高乙容器的温度
    D．保持甲容器的体积为1L不变，升高甲容器的温度
    （4）若在t2時改变条件，请将按上述（3）中正确选项的条件改变后到再次达到平衡时的v-t关系在如图中画出（若有两个或两个以上的选项是正确的，任选1个画出即可，注意标明选项的符号和图中的v（正）和v（逆））．选项
     

    （5）①有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式
     
    ．
    ②氨气与光气（COCl2）作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性．氨气与光气反应的方程式为
     
    ．
    （6）已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）三种物质的燃烧热分别是-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1、-890.3kJ?mol-1，1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）．该反应的反应热△H=
     
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A、检查滴定管是否漏水
    B、用蒸馏水洗干净滴定管
    C、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    D、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    F、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    G、另取锥形瓶，再重复操作一次
    ①该滴定操作中应选用的指示剂是
     
    ；
    ②在F操作中如何确定终点？
     
    ．
    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入
     
    （选填“甲”或“乙”）中．
    （3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
     
    ．
    （4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值
     
    （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：
    （1）分别求混合物中AlCl3、MgCl2物质的量
    （2）P点时加入HCl的体积（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是
     
    ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）　若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
     mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4化学键类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在
     
    （填标号）
    a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全相同的是（　　）
    A、CuCl2[CuO]
    B、NaOH[Na2O]
    C、NaCl[HCl]
    D、CuSO4[Cu（OH）2]

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