Question

【题目】元素X、Y、Z、M、N、O均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X常见离子相当于一个裸露的质子，Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，N元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，Z、M、O位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水.

据此回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：X________；Z________；M_________；N___________。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______(分解反应)。

（3）X、Z可以形成一种离子化合物，在该化合物中Z为+1价，可以和水反应生成氢气，写出该化合物和水反应的化学方程式：____。

（4）Z、M两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为_____。

（5）下列事实能说明元素O的非金属性比元素N的非金属性强的是_______。

a．元素O形成的单质比元素N形成的单质的熔点低

b．O和N两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

c．O2通入到X2N的溶液中出现浑浊

Answer 1

【答案】H Na Al S 2H2O22H2O +O2↑ NaH+H2O=H2↑+NaOH NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O bc

【解析】

元素X、Y、Z、M、N、O均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X常见离子相当于一个裸露的质子，因此X为H；Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，因此Y为O；N元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，因此N为S；Z、M、O位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，必为氢氧化铝与强酸和强碱的反应，因此确定：Z为Na，M为铝，O为氯。

结论：X为H、Y为O、Z为Na、M为Al、N为S、O为Cl。

（1）由以上分析可知：X为 H ；Z为Na；M为Al；N为S；

答案： H Na Al S

（2）X（H）与Y（O）可分别形成10电子（H2O）和18电子（H2O2）的分子，18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： 2H2O22H2O +O2↑ ；

答案： 2H2O22H2O +O2↑

（3）X（H）、Z（Na）可以形成一种离子化合物NaH，可以和水反应生成氢气，该化合物和水反应的化学方程式：NaH+H2O=H2↑+NaOH；

答案：NaH+H2O=H2↑+NaOH

（4）Z（Na）最高价氧化物的水化物为NaOH、M（Al）最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，反应的化学方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

答案：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

（5）a．元素O形成的单质Cl2比元素N形成的单质S的熔点低，分子晶体的熔沸点高低只与分子间作用力有关，与非金属性无关，故a错误；

b．非金属性越强，气态氢化物越稳定，故b正确；

c．非金属强的非金属单质置换非金属性弱的非金属单质，故c正确；

答案：bc