A.B.C.D.E都是短周期元素.原子序数依次增大.A.B处于同周期.C.D.E同处另一周期.C.A可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.B是最活泼的非金属元素.D是地壳中含量最高的金属元素.E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．(1)B在周期表中的位置是 .甲的电子式是 E的元素符号是．(2)单质D与C的最高价氧化物对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置是

，甲的电子式是

E的元素符号是

．
（2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是

．
（3）等物质的量的单质B与C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则该反应的化学方程式是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则形成的离子化合物甲为Na₂O、乙为Na₂O₂，A是O元素，C是Na元素，B是最活泼的非金属元素，则B是F元素，D是地壳中含量最高的金属元素，则D是Al元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素，结合元素化合物的性质解答．

解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则形成的离子化合物甲为Na₂O、乙为Na₂O₂，A是O元素，C是Na元素，B是最活泼的非金属元素，则B是F元素，D是地壳中含量最高的金属元素，则D是Al元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素，
（1）B为氟元素，位于周期表中第二周期ⅦA族，甲为Na₂O，电子式为

，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素，
故答案为：第二周期ⅦA族；

；Cl；
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）1mol氟气与1mol氢氧化钠在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐为氟化钠，同时生成水及另一种气体，根据原子守恒知，所得气体的化学式为OF₂，反应方程式为：2F₂+2NaOH

一定条件

2NaF+H₂O+OF₂，
故答案为：2F₂+2NaOH

一定条件

2NaF+H₂O+OF₂．

点评：本题考查了位置结构性质的关系，正确推断元素是解本题关键，侧重对化学用语的考查，（3）中注意根据原子守恒判断生成气体为OF₂．

练习册系列答案

口算达标天天练系列答案

小学毕业升学复习必做的18套试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子在通入SO₂前后均能大量共存的是（　　）

A、Li⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B、Na⁺、Cu²⁺、OH^-、SiO₃^2-

C、NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、AlO₂^-

D、Ba²⁺、K⁺、Br^-、Cl^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某种兴奋剂的结构简式如图：回答下列问题：
（1）该物质与苯酚

（填“是”或“不是”）同系物．
（2）该兴奋剂与FeCl₃溶液混合，现象是

．
（3）滴入酸性KMnO₄溶液，振荡，紫色褪去，

（填“能”或“不能”）证明其结构中含有碳碳双键．理由是：

．
（4）1mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂和H₂分别为

mol和

mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl  H₂SO₄  H₂CO₃  HNO₃
B．溶液  水  悬浊液胶体
C．Na₂CO₃  NaNO₃  AgNO₃  Ba（NO₃）₂
请你帮他们完善下列空白：

	A	B	C
分类标准	含氧酸	分散系
不属于该类别的物质			Na₂CO₃

Ⅱ．现有下列物质：①铝 ②氢氧化铁胶体 ③氯化氢 ④SO₂ ⑤NaHSO₄ 固体 ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦稀硫酸 ⑧醋酸 ⑨烧碱 ⑩熔融NaNO₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）

分类标准	能导电的物质	电解质	强电解质
属于该类的物质

（2）①与⑨的溶液反应的离子方程式为

（3）用Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
（a）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变

（填“深”或“浅”），这表明

．
（b）向其中逐滴加入过量稀硫酸溶液，现象是

；
（4）向Ba（OH）₂溶液逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出此步的离子方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为

．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响．
实验结果如图1所示：

（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂

T₁（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是

（填字母）．
③若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol N₂，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=

．保持容器体积不变，再向容器中加入1mol N₂，3mol H₂反应达到平衡时，氢气的转化率将

（填“增大”、“减”或“不变”）．
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

t/s	0	50	100
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.0	3.5	2.4

则50s内NO₂的平均生成速率为

．
②现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图2所示，其中Y为CO₂．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式

．在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．W与Y形成常温下呈液态的化合物G，X可以sp^m（m=1，2，3）杂化方式与X形成一系列X的化合物，X的单质在高温条件下与G反应生成W单质和气态化合物；W的单质与Z的单质在点燃或光照时均能反应生成1：1的水溶液为常见的酸；R原子的价电子层的未成对电子数为4．回答下列问题：
（1）R基态原子的核外电子排布式是

．
（2）X能形成多种单质，其中一种单质的晶胞如右图所示，该物质的名称是

．，其晶胞中的原子数为

．晶体类型为

．
（3）X以sp杂化方式与W形成最简单化合物的结构简式为

．该分子中含有

．（填：极性键、非极性键）
（4）R的一种含氧酸根RO₄^2-有强氧化性，在其钠盐中加入1的水溶液，溶液变为黄色，并有黄绿色气体产生，该反应的离子方程式是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．

（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl₄为溶剂将碘从碘水中提取出来．具体过程如图1所示．
则：操作①的名称是

，在操作过程中使用到的玻璃仪器有

．操作②中发生反应的化学方程式为

．操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl₄作为萃取剂？

．
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图2所示：
①若在空气中加热MgCl₂?6H₂O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源．所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．写出用电解法制取金属镁的化学方程式

．
②在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是

．
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
③以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“

”．请你写出电解饱和食盐水的化学方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ在催化剂作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇．用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂

催化剂

CH₃OH+H₂O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：

．
Ⅱ硼氢化钠（NaBH₄）是有机合成中的重要还原剂．最新研究发现，以NaBH₄和H₂O₂为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：

（1）电极b为

（填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为

．
（2）电池工作时，Na⁺向

极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0.0125mol BO₂^-离子时，右槽溶液pH=

（3）用该电池电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间．断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（　　）

A、原子半径C＞D＞A＞B

B、原子序数b＞a＞d＞c

C、单质的还原性A＞B＞C＞D

D、离子半径D＞C＞A＞B

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学