【题目】容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥
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【题目】SO2属于严重大气污染物，不能直接排放在空气中，其两种处理方法如下：
已知：①25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1．8×10－5。
②相关物质的Ksp数据如下表所示。
请回答下列问题：
（1）方法1工艺中利用了SO2的______________（填化学性质）。用过氧化氢也能氧化NH4HSO3溶液为铵盐溶液，过氧化氢电子式为__________________，将所得铵盐溶液变为无水铵盐的方法为__________。
（2）方法2生产工艺的优点有________________________________________。
（3）方法2中为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到___________________，证明分离效果较好。
（4）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl－）＝0．36 mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是____________mol·L－1。
（5）氨水是一种重要的弱电解质，常温下，向0．1 mol／L氨水中加入少许NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：c（NH4＋）＝5 ：9，此时溶液的pH＝_______________。
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【题目】下列有关金属的说法正确的是( )
A. 生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含
B. 铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属
C. 黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物
D. 金属一般都具有导电性、导热性、延展性
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【题目】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3－)已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3－的反应原理如图所示。
①作负极的物质是__________。
②正极的电极反应式是__________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经 24小时测定 NO3－的去除率和pH，结果如下：
初始 pH | pH＝2.5 | pH＝4.5 |
NO3－的去除率 | 接近 100% | ＜50% |
24 小时 pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质 形态 |
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|
pH＝4.5 时，NO3－的去除率低，其原因是_____________。
（3）实验发现：在初始 pH＝4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2＋可以明显提高NO3－的去除率。对Fe2＋的作用提出两种假设：
Ⅰ.Fe2＋直接还原NO3－；
Ⅱ.Fe2＋破坏 FeO(OH)氧化层。
①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是________。
②同位素示踪法证实 Fe2＋能与 FeO(OH)反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2＋提高NO3－去除率的原因：_____________。
（4） 其他条件与(2)相同，经 1小时测定NO3－的去除率和 pH，结果如下：
初始 pH | pH＝2.5 | pH＝4.5 |
NO3－的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH不同时，NO3－去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_______。
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【题目】己知反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
请回答下列问题：
(1)该反应平衡常数表达式为K=_______；△H=_______0（选填“>”、“<”或“=”）。
(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反应在6min时达到平衡状态。
①该段时间内A的平均反应速率v(A)=__________，达到平衡时B的转化率为_________。
②如果这段时间内体系向外释放48kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________。
③此时向该密闭容器中充入1mol氩气，平衡时A的转化率_______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
(3)判断该反应达到平衡的依据为_________（填正确选项的字母）。
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_________。
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【题目】在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果．下列掩蔽方法和分析结果正确的是（ ）
A.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+
B.某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO 
C.某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+
D.某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO 
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【题目】将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（ ） 
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）能有效杀灭水中的病菌，同时自身被还原为新生态的 Fe(OH)3，这是一种品质优 良的无机絮凝剂，能高效除去水中的微粒悬浮物，从氧化还原角度分析，杀灭细菌充分利用了其强_____（“氧化性”或“还原性”）。
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