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    某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验(如图)。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

    据此，下列叙述正确的是

    A．铅笔端作阳极，发生还原反应

    B．铂片端作阴极，发生氧化反应

    C．铅笔端有少量的氯气产生

    D．a点是负极，b点是正极

    D

    【解析】

    试题分析：铅笔芯的主要成分为石墨，石墨是惰性电极，用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极反应为2Cl-－2e-=Cl2↑，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以阴极附近变红，故铅笔端作阴极，发生还原反应；铂片端作阳极，发生氧化反应，铂片端有少量氯气生成；a、b点分别是直流电源的负极和正极，选D。

    考点：考查电解原理的应用。

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    对的表述不正确的是

    A．该物质能发生缩聚反应

    B．该物质有7种不同环境的氢原子

    C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应

    D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒压条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是

    容器

    SO2(mol)

    O2(mol)

    SO3(mol)

    N2(mol)

    Q(kJ)

    甲

    2

    1

    0

    0

    Q1

    乙

    1

    0.5

    0

    0

    Q2

    丙

    0

    0

    2

    0

    Q3

    丁

    1

    0.5

    0

    1

    Q4

    A．平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小

    B．平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动

    C．各容器中反应放出热量的关系为：Q1＝2Q2>2Q4

    D．丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    使反应4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为

    A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

    C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

    （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

    （2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。

    a．高空排放 b．用于制备硫酸

    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收

    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程： 、 （不必配平）

    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

    a．除去Al3+的离子方程式是 。

    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

    所选试剂为 。

    证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

    D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al

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    下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是

    A．Cl2 B．SO2 C．NaOH D．C2H5OH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓

    B．向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2O

    C．足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH一+SO+H+=BaSO4↓+H2O

    D．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2 ↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．②③

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