已知下列反应的焓变为: H2 (g) +I2 Δr H = 25.9 kJ·mol-1 H2 Δr H = 218 kJ·mol-1 I2 Δr H = 75.7 kJ·mol-1 I2 (s) = I2 (g) Δr H = 62.3 kJ·mol-1 计算反应 H 的焓变Δr H. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知下列反应的焓变为：

H₂(g) +I₂(s) = HI (g) Δ_r H = 25.9 kJ·mol^-1

H₂(g) = H (g) Δ_r H = 218 kJ·mol^-1

I₂(g) = I (g) Δ_r H = 75.7 kJ·mol^-1

I₂(s) = I₂(g) Δ_r H = 62.3 kJ·mol^-1

计算反应 H (g) + I (g) = HI (g) 的焓变Δ_r H。

待求的反应 = 反应(1) －反应(2) －反应(3) －反应(4)

按Hess定律,有：

Δ_r H=Δ_r H－Δ_r H－Δ_r H－Δ_r H

= 25.9 kJ·mol^-1- 218 kJ·mol^-1 - 75.7 kJ·mol^-1 - 62.3 kJ·mol^-1= -299 kJ·mol^-1

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A元素原子L层比B元素的原子L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B可形成(　　)

A．AB　　　　　　　　　 B．A₂B

C．B₃A₂ D．B₂A₃

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用1－丁醇、溴化钠和较浓H₂SO₄混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H₂SO₄(浓)=NaHSO₄+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是。

(2)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式。

(3)理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是、。

(4)在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。

(5)相关有机物的数据如下：

物质	熔点/⁰C	沸点/⁰C
1－丁醇	-89.5	117.3
1－溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1－丁烯	-185.3	-6.5

为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从（填c或d）处流入，迅速升高温度至 ℃，收集所得馏分。

(6)若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是。

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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 　2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t /min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

　　下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10^-3mol/(L•min)

　B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)

　C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

　D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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25℃，KNO₃在水中的溶解度是6mol·dm^-3，若将1 mol固体KNO₃置于水中，则KNO₃变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________，ΔS的符号为_____________。

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试判断反应：2NaHCO₃ (s)= Na₂CO₃ (s)+ CO₂ (g)+ H₂O (g)

(1)298K标态下反应的自发方向；(2)反应方向逆转的温度条件。

已知298K时下列热力学数据：

	NaHCO₃ (s)	Na₂CO₃ (s)	CO₂ (g)	H₂O (g)
△_f G/kJ·mol^-1	－852	－1048	－394.36	－228.59
△_f H/kJ·mol^-1	－948	－1130.8	－393.51	－241.82
S/J·mol^-1·K^-1	102	135	214	189