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    8．3.01×1023个OH-的物质的量为0.5mol，含有电子的物质的量为5mol，这些OH-和11.5gNa+ 含有的电子数相同．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合物质的构成计算．

    解答 解：n（OH-）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，含有电子的物质的量为0.5mol×10=5mol，0.5mol的Na+ 含有的电子数为5mol，所以钠离子的质量为：0.5mol×23g/mol=11.5g，故答案为：0.5mol；5mol；11.5g．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水制得体积为1L的溶液．
    （1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是溶液的密度（用文字说明）．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
    A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
    B．稀释ClO2以防止爆炸
    C．将NaClO3还原成ClO2
    （3）吸收塔内发生反应的化学方程式2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O，吸收塔的温度不能超过20°C，其目的是防止H2O2受热分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
    （4）在PH值为11.5以上时NaClO2比较稳定，测定该溶液PH值时需使用pH计．
    （5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是b（选填序号）．
    A．蒸馏      B．蒸发   C．灼烧    D．过滤    E．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．适量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生等量的氢气，转移的电子数目之比为（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
    C．纯碱与醋酸溶液反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同
    B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉
    C．溶液是电中性的，胶体是带电的
    D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水
    C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
    B．氨气具有还原性，可用作制冷剂
    C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
    D．氧化铝的熔点高，可用于制造耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．NaHSO4═Na++HSO4-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨气是化学工业上应用非常广泛的物质．侯氏制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳．现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）．
    1NaClNaHCO3NH4Cl
    10℃35.88.1533.0
    45℃37.014.050.0
    （1）117g食盐理论上可以制取纯碱106g；45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水280g，析出晶体的质量129g；过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，则所析出晶体的质量共30.8克．
    工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
    4NH3+5O2→4NO+6H2O       2NO+O2→2NO2      3NO2+H2O→2HNO3+NO
    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
    （2）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气0.75amol；为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为0.14．
    （3）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为HNO3的转化率．
    （写出简要计算过程）

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