Question

已知：25℃H₂C₂O₄ K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃ K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11；下列离子方程式一定不正确的是（　　）

• A、H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-
• B、HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-
• C、H₂C₂O₄+HCO₃^-=HC₂O₄^-+H₂O+CO₂
• D、H₂C₂O₄+CO₃^2-=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂

Answer 1

考点：离子方程式的书写,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：由电离平衡常数可知，K越大，酸性越强，结合强酸制取弱酸的反应原理分析．

解答： 解：由K可知，酸性为H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃＞HCO₃^-，
A．酸性为H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃，离子反应为H₂C₂O₄+CO₃^2-=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂，故A错误；
B．酸性为HC₂O₄^-＞H₂CO₃＞HCO₃^-，离子反应为HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-，故B正确；
C．酸性为H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃，离子反应为H₂C₂O₄+2HCO₃^-=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂，故C错误；
D．酸性为H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃，离子反应为H₂C₂O₄+CO₃^2-=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂，故D正确；
故选AC．

点评：本题考查离子反应及酸性的比较，为高频考点，把握电离平衡常数比较酸性及强酸制取弱酸的反应原理为解答的关键，侧重分析能力与知识应用能力的考查，题目难度中等．