已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
请回答下列问题:
(1)该反应平衡常数表达式为K=______ ;ΔH 0(选填“>”、“<”或“=”)。
(2)830 ℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol · L-1· S-1,则6 S时c(A)=______ mol·L-1;C的物质的量为______ mol 。
(3)在与(2)相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡,此时A的转化率为______;如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,则平衡时A的转化率_ (选填“增大”、“减小”、“不变”)。
(4)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(5)1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为______ 。
科目:高中化学 来源: 题型:
25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109
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科目:高中化学 来源: 题型:
某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是________。
A.冷水 B.沸水
C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:____________________________。
(3)怎样用最简捷的方法检验制得的物质是胶体?__________________________ _________________________________________________________________________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中,加入(NH4)2SO4溶液,现象是____________________,这种现象称为胶体的______________________。
(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________。
A.胶体微粒直径小于1 nm B.胶体微粒带正电荷
C.胶体微粒做布朗运动 D.胶体微粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是________。
A.Fe(OH)3胶体微粒的直径在1~100 nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
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科目:高中化学 来源: 题型:
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:
2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0,t℃时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是 ( )
A.500 s 内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.达平衡时,N2O5的转化率为50%
C.达平衡后,升高温度平衡常数减小
D.达平衡后其他条件不变,将容器体积压缩到原来的一半,c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
下列说法正确的是( )
A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中, c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关化学知识的叙述中正确的是
A.Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物
B.“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应
C.氯气具有酸性,所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
D.氢氟酸具有弱酸性,所以可用氢氟酸雕刻玻璃
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的 |
A | 溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液出现白色沉淀 | 检验溶液中存在SO42- |
B | FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色 | 比较Fe2+、Br-还原性强弱 |
C | 向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2,溶液变浑浊 | 比较C 、Si非金属性强弱 |
D | 将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 | 除去中CO2的SO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A.①③②④ B.①③④②
C.③④②① D.③①②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
由乙炔制CHClBr—CH2Br,下列方法中最可行的是
( )
A.先与HBr加成后再与HCl加成
B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应
C.先与HCl加成后再与Br2加成
D.先与Cl2加成后再与HBr加成
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