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    当化学反应的ΔH＜0，ΔS＞0时，反应一定能自发进行．下列反应属于该情况的是

    [　　]

    A．

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

    B．

    Zn(s)＋2HCl(aq)＝ZnCl2(aq)＋H2(g)

    C．

    CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

    D．

    2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)＝2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
    （1）化学反应中的△H是以
    热能
    热能
    的形式体现的．
    对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为
    小于
    小于
    0（填“大于”．“小于”），该反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应；
    （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
    △H（Cl2）=247kJ?mol-1．则△H（HCl）=
    434kJ?mol-1
    434kJ?mol-1
    ．
    （3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当化学反应的△H＜0，△S＞0时，反应一定能自发进行．下列反应属于该情况的是（　　）
    A、2H2+O2=2H2OB、CaCO3=CaO+CO2↑C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D、NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省漯河市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（   ）

    A．反应热就是反应中放出的热量

    B．放热反应的△H>0，吸热反应的△H<0

    C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“—”

    D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    当化学反应的ΔH＜0，ΔS＞0时，反应一定能自发进行．下列反应属于该情况的是


    1. A.
      2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)
    2. B.
      Zn(s)+2HCl(aq)＝ZnCl2(aq)+H2(g)
    3. C.
      CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)
    4. D.
      2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)＝2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2O(l)

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